Ирина Эланс
423. Реакцию омыления этилацетата избытком гидроксида натрия в водной среде изучали при постоянной температуре. Для определения текущей концентрации щелочи, из реакционной смеси отбирали пробы объемом 100 см³ и титровали их раствором 0,0430 моль/л (Решение → 1793)
Описание
424. Для коагуляции 10⁻³ м³ золя Al(OH)₃ требуется 10 мл раствора Al₂(SO₄)₃. Концентрация электролита равна 0,01 кмоль/м³. Рассчитайте порог коагуляции золя.
- 424. Для коагуляции 10⁻³ м³ золя Al(OH)₃ требуется 10 мл раствора Al₂(SO₄)₃. Концентрация электролита равна 0,01 кмоль/м³. Рассчитайте порог коагуляции золя.
- 424. По следующим ниже данным определите коэффициенты уравнения Аррениуса для реакции второго порядка 2HI → H₂ + I₂ графическим методом. Вычислите константу скорости при 374℃ и концентрацию йодида водорода через 68 минут после начала реакции при
- 425. Быстрая коагуляция 75 мл золя оксида алюминия (заряд которого положителен) наблюдается при добавлении к нему 4,11 мл раствора 1 моль/л КCl. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор Ca(NO₃)₂, чтобы
- 425. В результате растворения в воде, цианат аммония превращается в мочевину, NH₄NCO = CO(NH₂)₂. Определите кинетический порядок, константу скорости и начальную концентрацию NH₄NCO по следующим данным (С - текущая концентрация NH₄NCO; t - время
- 425. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
- 426. Константа скорости реакции второго порядка 2О₃ = 3О₂ равна 0,450 л⋅моль⁻¹⋅с⁻¹ при 383 К. Вычислите время превращения О₃ на 50%, 70%, 80% и 90% и постройте по этим результатам кинетические кривые (зависимость концентрации от времени реакции) для
- 4.26. Энергия ионизации атома водорода 13,6 эВ. Какой кинетической энергией должен обладать: 1) электрон; 2) протон, чтобы иметь возможность ионизировать атом водорода?
- 41. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и возможность применения этого принципа к анализу равновесий в животных системах. Каким образом осуществляется равновесие между фазами в чистых веществах. Дайте определение понятиям "фаза", "компонент",
- 41. Частица движется со скоростью v = 0,8c, где c – скорость света в вакууме. Определить: 1) отношение массы релятивистской частицы к её массе покоя; 2) релятивистский импульс и полную энергию, если эта частица – электрон.
- 420. Реакция окисления бромид-иона пероксидом водорода в водной среде является сложной. Она следует стехиометрическому уравнению 2Br⁻ + H₂O₂ + 2H⁺ = Br₂ + 2H₂O и кинетическому уравнению v = k[H₂O₂][Br⁻][H⁺]. 1) Если в некоторый момент времени
- 4(21). Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. 21) Be│Be⁺² (1 моль/л )║Cd⁺² (0,01 моль/л )│Cd
- 421. Сколько грамм сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ должно быть растворено в 90 г воды, чтобы получился раствор, над которым относительная влажность воздуха составляет 95%? Принять свойства раствора идеальными. (Относительная влажность воздуха – отношение давления
- 422. Газофазная реакция N₂O₅ → 2NO₂ + 1/2O₂ изучена со следующими результатами: Определите коэффициенты уравнения Аррениуса
- 423. Быстрая коагуляция 50 мл золя гидроксида железа (заряд которого положителен) наблюдается при добавлении к нему 1,55 мл раствора 0,4 моль/л КNО₃. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор BaCl₂, чтобы
![Описание
424. Для коагуляции 10⁻³ м³ золя Al(OH)₃ требуется 10 мл раствора Al₂(SO₄)₃. Концентрация электролита равна 0,01 кмоль/м³. Рассчитайте порог коагуляции золя.
424. Для коагуляции 10⁻³ м³ золя Al(OH)₃ требуется 10 мл раствора Al₂(SO₄)₃. Концентрация электролита равна 0,01 кмоль/м³. Рассчитайте порог коагуляции золя.424. По следующим ниже данным определите коэффициенты уравнения Аррениуса для реакции второго порядка 2HI → H₂ + I₂ графическим методом. Вычислите константу скорости при 374℃ и концентрацию йодида водорода через 68 минут после начала реакции при 425. Быстрая коагуляция 75 мл золя оксида алюминия (заряд которого положителен) наблюдается при добавлении к нему 4,11 мл раствора 1 моль/л КCl. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор Ca(NO₃)₂, чтобы 425. В результате растворения в воде, цианат аммония превращается в мочевину, NH₄NCO = CO(NH₂)₂. Определите кинетический порядок, константу скорости и начальную концентрацию NH₄NCO по следующим данным (С - текущая концентрация NH₄NCO; t - время 425. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.426. Константа скорости реакции второго порядка 2О₃ = 3О₂ равна 0,450 л⋅моль⁻¹⋅с⁻¹ при 383 К. Вычислите время превращения О₃ на 50%, 70%, 80% и 90% и постройте по этим результатам кинетические кривые (зависимость концентрации от времени реакции) для 4.26. Энергия ионизации атома водорода 13,6 эВ. Какой кинетической энергией должен обладать: 1) электрон; 2) протон, чтобы иметь возможность ионизировать атом водорода?41. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и возможность применения этого принципа к анализу равновесий в животных системах. Каким образом осуществляется равновесие между фазами в чистых веществах. Дайте определение понятиям фаза, компонент, 41. Частица движется со скоростью v = 0,8c, где c – скорость света в вакууме. Определить: 1) отношение массы релятивистской частицы к её массе покоя; 2) релятивистский импульс и полную энергию, если эта частица – электрон.420. Реакция окисления бромид-иона пероксидом водорода в водной среде является сложной. Она следует стехиометрическому уравнению 2Br⁻ + H₂O₂ + 2H⁺ = Br₂ + 2H₂O и кинетическому уравнению v = k[H₂O₂][Br⁻][H⁺]. 1) Если в некоторый момент времени 4(21). Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. 21) Be│Be⁺² (1 моль/л )║Cd⁺² (0,01 моль/л )│Cd421. Сколько грамм сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ должно быть растворено в 90 г воды, чтобы получился раствор, над которым относительная влажность воздуха составляет 95%? Принять свойства раствора идеальными. (Относительная влажность воздуха – отношение давления422. Газофазная реакция N₂O₅ → 2NO₂ + 1/2O₂ изучена со следующими результатами: Определите коэффициенты уравнения Аррениуса423. Быстрая коагуляция 50 мл золя гидроксида железа (заряд которого положителен) наблюдается при добавлении к нему 1,55 мл раствора 0,4 моль/л КNО₃. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор BaCl₂, чтобы](/media/screenshot/423-reaktsiyu-omyileniya-etilatsetata-izbyitkom-gidroksida-natriya-v-vodnoj-s_tMVBlEs.jpg)