Ирина Эланс
4.26. Энергия ионизации атома водорода 13,6 эВ. Какой кинетической энергией должен обладать: 1) электрон; 2) протон, чтобы иметь возможность ионизировать атом водорода? (Решение → 1800)
Описание
427. Константа скорости реакции пиридина с метил йодидом C₅H₅N + CH₃I = C₅H₅NCH₃I (в тетрахлорэтане) определена для четырех температур:
t, °С 19,9 29,9 39,9 50,0
k⋅10⁻², л⋅моль⁻¹⋅с⁻¹ 0,713 1,50 3,05 5,89
Определите коэффициенты уравнения Аррениуса.
- 427. Константа скорости реакции пиридина с метил йодидом C₅H₅N + CH₃I = C₅H₅NCH₃I (в тетрахлорэтане) определена для четырех температур:
- 428. Для реакции в водном растворе (CH₃)₃CBr + H₂O = (CH₃)₃COH + H⁺ + Br⁻ получены следующие данные при 298 К:
- 4(29). Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. 29) Pb│Pb²⁺ (0,1 моль/л)║Cu²⁺ (0,01 моль/л)│Cu
- 42. В гомогенной газовой системе А(г)+В(г)↔С(г)+D(г) равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,4. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Изменением каких факторов
- 42. Вычислить индикаторную ошибку титрования 25 мл раствора хлорида натрия в присутствии 2 мл 0,01 М раствора хромата калия 0,05 М раствором азотнокислого серебра (ПР(AgCl) = 1,6*10-10, ПР(Ag2CrO4) = 2*10-12).
- 42. Для атома бора возможны два различных электронных состояния 1s²2s²2p¹ и 1s²2s¹2p². Как называют эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму?
- 42. Для атома бора возможны два различных электронных состояния 1s²2s²2p¹ и 1s²2s¹2p². Как называют эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму?. 2
- 423. Реакцию омыления этилацетата избытком гидроксида натрия в водной среде изучали при постоянной температуре. Для определения текущей концентрации щелочи, из реакционной смеси отбирали пробы объемом 100 см³ и титровали их раствором 0,0430 моль/л
- 424. Для коагуляции 10⁻³ м³ золя Al(OH)₃ требуется 10 мл раствора Al₂(SO₄)₃. Концентрация электролита равна 0,01 кмоль/м³. Рассчитайте порог коагуляции золя.
- 424. По следующим ниже данным определите коэффициенты уравнения Аррениуса для реакции второго порядка 2HI → H₂ + I₂ графическим методом. Вычислите константу скорости при 374℃ и концентрацию йодида водорода через 68 минут после начала реакции при
- 425. Быстрая коагуляция 75 мл золя оксида алюминия (заряд которого положителен) наблюдается при добавлении к нему 4,11 мл раствора 1 моль/л КCl. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор Ca(NO₃)₂, чтобы
- 425. В результате растворения в воде, цианат аммония превращается в мочевину, NH₄NCO = CO(NH₂)₂. Определите кинетический порядок, константу скорости и начальную концентрацию NH₄NCO по следующим данным (С - текущая концентрация NH₄NCO; t - время
- 425. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
- 426. Константа скорости реакции второго порядка 2О₃ = 3О₂ равна 0,450 л⋅моль⁻¹⋅с⁻¹ при 383 К. Вычислите время превращения О₃ на 50%, 70%, 80% и 90% и постройте по этим результатам кинетические кривые (зависимость концентрации от времени реакции) для
![Описание
427. Константа скорости реакции пиридина с метил йодидом C₅H₅N + CH₃I = C₅H₅NCH₃I (в тетрахлорэтане) определена для четырех температур:t, °С 19,9 29,9 39,9 50,0k⋅10⁻², л⋅моль⁻¹⋅с⁻¹ 0,713 1,50 3,05 5,89Определите коэффициенты уравнения Аррениуса.
427. Константа скорости реакции пиридина с метил йодидом C₅H₅N + CH₃I = C₅H₅NCH₃I (в тетрахлорэтане) определена для четырех температур:428. Для реакции в водном растворе (CH₃)₃CBr + H₂O = (CH₃)₃COH + H⁺ + Br⁻ получены следующие данные при 298 К:4(29). Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. 29) Pb│Pb²⁺ (0,1 моль/л)║Cu²⁺ (0,01 моль/л)│Cu42. В гомогенной газовой системе А(г)+В(г)↔С(г)+D(г) равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,4. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Изменением каких факторов42. Вычислить индикаторную ошибку титрования 25 мл раствора хлорида натрия в присутствии 2 мл 0,01 М раствора хромата калия 0,05 М раствором азотнокислого серебра (ПР(AgCl) = 1,6*10-10, ПР(Ag2CrO4) = 2*10-12).42. Для атома бора возможны два различных электронных состояния 1s²2s²2p¹ и 1s²2s¹2p². Как называют эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму?42. Для атома бора возможны два различных электронных состояния 1s²2s²2p¹ и 1s²2s¹2p². Как называют эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму?. 2423. Реакцию омыления этилацетата избытком гидроксида натрия в водной среде изучали при постоянной температуре. Для определения текущей концентрации щелочи, из реакционной смеси отбирали пробы объемом 100 см³ и титровали их раствором 0,0430 моль/л 424. Для коагуляции 10⁻³ м³ золя Al(OH)₃ требуется 10 мл раствора Al₂(SO₄)₃. Концентрация электролита равна 0,01 кмоль/м³. Рассчитайте порог коагуляции золя.424. По следующим ниже данным определите коэффициенты уравнения Аррениуса для реакции второго порядка 2HI → H₂ + I₂ графическим методом. Вычислите константу скорости при 374℃ и концентрацию йодида водорода через 68 минут после начала реакции при 425. Быстрая коагуляция 75 мл золя оксида алюминия (заряд которого положителен) наблюдается при добавлении к нему 4,11 мл раствора 1 моль/л КCl. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор Ca(NO₃)₂, чтобы 425. В результате растворения в воде, цианат аммония превращается в мочевину, NH₄NCO = CO(NH₂)₂. Определите кинетический порядок, константу скорости и начальную концентрацию NH₄NCO по следующим данным (С - текущая концентрация NH₄NCO; t - время 425. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.426. Константа скорости реакции второго порядка 2О₃ = 3О₂ равна 0,450 л⋅моль⁻¹⋅с⁻¹ при 383 К. Вычислите время превращения О₃ на 50%, 70%, 80% и 90% и постройте по этим результатам кинетические кривые (зависимость концентрации от времени реакции) для](/media/screenshot/426-energiya-ionizatsii-atoma-vodoroda-136-ev-kakoj-kineticheskoj-energiej-do_SWlM5ee.jpg)