Ирина Эланс
47. Произведение растворимости Ag3PO4 равно 1,8∙10-18. Вычислите концентрацию ионов Ag+ и PO43– в насыщенном растворе этой соли. (Решение → 1892)
Описание
47. Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно 1,8⋅10⁻¹⁸. Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ и PO₄³⁻ в насыщенном растворе этой соли.
- 47. Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно 1,8⋅10⁻¹⁸. Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ и PO₄³⁻ в насыщенном растворе этой соли.
- 47. Химические свойства предельных двухосновных карбоновых кислот на примере щавелевой кислоты. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из щавелевой кислоты и пропанола-2.
- 47. Что называется энергией ионизации? Как изменяется восстановительная активность элементов в главных и побочных подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Значения энергии ионизации элементов I группы соответственно
- 485. Навеску 0,1938 г сплава, содержащего магний, растворили в соляной кислоте, и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 н. HCl (K = 0,9981), на титрование избытка кислоты
- 48. В гомогенной системе 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Изменением каких
- 48. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества B в системе 2A(г) + B₂(г) = 2AB(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества A в 4 раза скорость реакции не изменилась?
- 48. Геометрическая (цис- и транс-) изомерия на примере фумаровой кислоты. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из фумаровой кислоты и пропанола-2.
- 47. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ в г-ион/л.
- 47. Напишите изомеры вторичных и третичных спиртов, которые соответствуют общей формуле C₅H₁₁OH. Какими реакциями можно отличить первичные спирты от вторичных? Проиллюстрируйте примерами.
- 47. Никелевая и кадмиевая пластинки находятся в водном растворе серной кислоты. Если соединить концы пластинок проводником, то на никелевой пластинке будет происходить выделение водорода. Дать объяснение этому явлению, привести схему коррозионного
- 47. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74, 52.
- 47. Пользуясь таблицами ΔG⁰₂₉₈обр., определите, могут ли происходить реакции: H₂O₂(ж) + Ag₂O(к) → 2Ag(к) + O₂(г) + H₂O(ж); Cr(OH)₃(к) + 3I₂(к) → CrO₃(к) + 2HI(г)
- 4.7. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя
- 47. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO(г)+О₂(г)↔2NO₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] =0,2 моль/л; [О₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные
![Описание
47. Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно 1,8⋅10⁻¹⁸. Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ и PO₄³⁻ в насыщенном растворе этой соли.
47. Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно 1,8⋅10⁻¹⁸. Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ и PO₄³⁻ в насыщенном растворе этой соли.47. Химические свойства предельных двухосновных карбоновых кислот на примере щавелевой кислоты. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из щавелевой кислоты и пропанола-2.47. Что называется энергией ионизации? Как изменяется восстановительная активность элементов в главных и побочных подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Значения энергии ионизации элементов I группы соответственно485. Навеску 0,1938 г сплава, содержащего магний, растворили в соляной кислоте, и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 н. HCl (K = 0,9981), на титрование избытка кислоты48. В гомогенной системе 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Изменением каких48. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества B в системе 2A(г) + B₂(г) = 2AB(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества A в 4 раза скорость реакции не изменилась?48. Геометрическая (цис- и транс-) изомерия на примере фумаровой кислоты. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из фумаровой кислоты и пропанола-2.47. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ в г-ион/л.47. Напишите изомеры вторичных и третичных спиртов, которые соответствуют общей формуле C₅H₁₁OH. Какими реакциями можно отличить первичные спирты от вторичных? Проиллюстрируйте примерами.47. Никелевая и кадмиевая пластинки находятся в водном растворе серной кислоты. Если соединить концы пластинок проводником, то на никелевой пластинке будет происходить выделение водорода. Дать объяснение этому явлению, привести схему коррозионного 47. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74, 52.47. Пользуясь таблицами ΔG⁰₂₉₈обр., определите, могут ли происходить реакции: H₂O₂(ж) + Ag₂O(к) → 2Ag(к) + O₂(г) + H₂O(ж); Cr(OH)₃(к) + 3I₂(к) → CrO₃(к) + 2HI(г)4.7. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя47. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO(г)+О₂(г)↔2NO₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] =0,2 моль/л; [О₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные](/media/screenshot/47-proizvedenie-rastvorimosti-ag3po4-ravno-1810-18-vyichislite-kontsentratsiy_XKMZDUO.jpg)