Ирина Эланс
485. Навеску 0,1938 г сплава, содержащего магний, растворили в соляной кислоте, и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 н. HCl (K = 0,9981), на титрование избытка кислоты (Решение → 1896)
Описание
48. В гомогенной системе 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы влево? Дайте обоснованный ответ.
- 48. В гомогенной системе 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Изменением каких
- 48. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества B в системе 2A(г) + B₂(г) = 2AB(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества A в 4 раза скорость реакции не изменилась?
- 48. Геометрическая (цис- и транс-) изомерия на примере фумаровой кислоты. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из фумаровой кислоты и пропанола-2.
- 48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или
- 48. Используя таблицы ΔG⁰₂₉₈обр. и ΔS⁰₂₉₈, определите приближенное количество энергии, которое выделяется при сгорании 44,81 л диборана B₂H₆, измеренного при н.у.
- 48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ равно 2,0⋅10⁻⁷. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇?
- 48. Учитывая перенапряжение выделения водорода, объясните, как влияют на скорость коррозии алюминия в кислой среде (HCl) примеси Cu, Pb, Fe? запишите схему коррозионного процесса.
- 47. Пользуясь таблицами ΔG⁰₂₉₈обр., определите, могут ли происходить реакции: H₂O₂(ж) + Ag₂O(к) → 2Ag(к) + O₂(г) + H₂O(ж); Cr(OH)₃(к) + 3I₂(к) → CrO₃(к) + 2HI(г)
- 4.7. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя
- 47. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO(г)+О₂(г)↔2NO₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] =0,2 моль/л; [О₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные
- 47. Произведение растворимости Ag3PO4 равно 1,8∙10-18. Вычислите концентрацию ионов Ag+ и PO43– в насыщенном растворе этой соли.
- 47. Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно 1,8⋅10⁻¹⁸. Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ и PO₄³⁻ в насыщенном растворе этой соли.
- 47. Химические свойства предельных двухосновных карбоновых кислот на примере щавелевой кислоты. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из щавелевой кислоты и пропанола-2.
- 47. Что называется энергией ионизации? Как изменяется восстановительная активность элементов в главных и побочных подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Значения энергии ионизации элементов I группы соответственно
![Описание
48. В гомогенной системе 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы влево? Дайте обоснованный ответ.
48. В гомогенной системе 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Изменением каких48. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества B в системе 2A(г) + B₂(г) = 2AB(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества A в 4 раза скорость реакции не изменилась?48. Геометрическая (цис- и транс-) изомерия на примере фумаровой кислоты. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из фумаровой кислоты и пропанола-2.48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или 48. Используя таблицы ΔG⁰₂₉₈обр. и ΔS⁰₂₉₈, определите приближенное количество энергии, которое выделяется при сгорании 44,81 л диборана B₂H₆, измеренного при н.у.48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ равно 2,0⋅10⁻⁷. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇?48. Учитывая перенапряжение выделения водорода, объясните, как влияют на скорость коррозии алюминия в кислой среде (HCl) примеси Cu, Pb, Fe? запишите схему коррозионного процесса. 47. Пользуясь таблицами ΔG⁰₂₉₈обр., определите, могут ли происходить реакции: H₂O₂(ж) + Ag₂O(к) → 2Ag(к) + O₂(г) + H₂O(ж); Cr(OH)₃(к) + 3I₂(к) → CrO₃(к) + 2HI(г)4.7. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя47. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO(г)+О₂(г)↔2NO₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] =0,2 моль/л; [О₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные47. Произведение растворимости Ag3PO4 равно 1,8∙10-18. Вычислите концентрацию ионов Ag+ и PO43– в насыщенном растворе этой соли.47. Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно 1,8⋅10⁻¹⁸. Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ и PO₄³⁻ в насыщенном растворе этой соли.47. Химические свойства предельных двухосновных карбоновых кислот на примере щавелевой кислоты. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из щавелевой кислоты и пропанола-2.47. Что называется энергией ионизации? Как изменяется восстановительная активность элементов в главных и побочных подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Значения энергии ионизации элементов I группы соответственно](/media/screenshot/485-navesku-01938-g-splava-soderzhaschego-magnij-rastvorili-v-solyanoj-kislot_PL3W4oV.jpg)