Ирина Эланс
48. Учитывая перенапряжение выделения водорода, объясните, как влияют на скорость коррозии алюминия в кислой среде (HCl) примеси Cu, Pb, Fe? запишите схему коррозионного процесса. (Решение → 1903)
Описание
49. В гомогенной системе CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl₂] = 0,3 моль/л; [COCl₂] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и оксида углерода (II). Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.
- 49. В гомогенной системе CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl₂] = 0,3 моль/л; [COCl₂] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и оксида углерода (II).
- 49. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры систем: COCl2 ↔ CO + Cl2, ΔH = –113 кДж; 2CO ↔ CO2 + C, ΔH = –171 кДж и 2SO3 ↔ 2SO2 + O2, ΔH = 192 кДж?
- 49. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость обратной реакции возросла в 100 раз? Система: C(к) + H₂O(г) ⇔ CO(г) + H₂(г).
- 49. Для соединения гидроксонитрат кальция постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.
- 49. Изомерия и химические свойства фталевых кислот. Напишите уравнение реакции образования кислого сложного эфира из терефталевой кислоты и этанола.
- 49. Какие выводы можно сделать относительно склонности к димеризации AlCl₃? 2AlCl₃(г) ⇒ Al₂Cl₆(г), если ΔG⁰₂₉₈ образования AlCl₃(г) и Al₂Cl₆(г) соответственно равны -571,6 кДж/моль и -1219,2 кДж/моль.
- 49. Коллоидный раствор (золь) получен при смешивании объема V₁ водного раствора 1 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Cн₁ и объема V₂ водного раствора 2 с молярной концентрацией эквивалентов
- 485. Навеску 0,1938 г сплава, содержащего магний, растворили в соляной кислоте, и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 н. HCl (K = 0,9981), на титрование избытка кислоты
- 48. В гомогенной системе 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Изменением каких
- 48. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества B в системе 2A(г) + B₂(г) = 2AB(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества A в 4 раза скорость реакции не изменилась?
- 48. Геометрическая (цис- и транс-) изомерия на примере фумаровой кислоты. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из фумаровой кислоты и пропанола-2.
- 48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или
- 48. Используя таблицы ΔG⁰₂₉₈обр. и ΔS⁰₂₉₈, определите приближенное количество энергии, которое выделяется при сгорании 44,81 л диборана B₂H₆, измеренного при н.у.
- 48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ равно 2,0⋅10⁻⁷. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇?
![Описание
49. В гомогенной системе CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl₂] = 0,3 моль/л; [COCl₂] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и оксида углерода (II). Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.
49. В гомогенной системе CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl₂] = 0,3 моль/л; [COCl₂] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и оксида углерода (II).49. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры систем: COCl2 ↔ CO + Cl2, ΔH = –113 кДж; 2CO ↔ CO2 + C, ΔH = –171 кДж и 2SO3 ↔ 2SO2 + O2, ΔH = 192 кДж?49. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость обратной реакции возросла в 100 раз? Система: C(к) + H₂O(г) ⇔ CO(г) + H₂(г).49. Для соединения гидроксонитрат кальция постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.49. Изомерия и химические свойства фталевых кислот. Напишите уравнение реакции образования кислого сложного эфира из терефталевой кислоты и этанола.49. Какие выводы можно сделать относительно склонности к димеризации AlCl₃? 2AlCl₃(г) ⇒ Al₂Cl₆(г), если ΔG⁰₂₉₈ образования AlCl₃(г) и Al₂Cl₆(г) соответственно равны -571,6 кДж/моль и -1219,2 кДж/моль.49. Коллоидный раствор (золь) получен при смешивании объема V₁ водного раствора 1 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Cн₁ и объема V₂ водного раствора 2 с молярной концентрацией эквивалентов485. Навеску 0,1938 г сплава, содержащего магний, растворили в соляной кислоте, и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 н. HCl (K = 0,9981), на титрование избытка кислоты48. В гомогенной системе 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Изменением каких48. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества B в системе 2A(г) + B₂(г) = 2AB(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества A в 4 раза скорость реакции не изменилась?48. Геометрическая (цис- и транс-) изомерия на примере фумаровой кислоты. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из фумаровой кислоты и пропанола-2.48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или 48. Используя таблицы ΔG⁰₂₉₈обр. и ΔS⁰₂₉₈, определите приближенное количество энергии, которое выделяется при сгорании 44,81 л диборана B₂H₆, измеренного при н.у.48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ равно 2,0⋅10⁻⁷. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇?](/media/screenshot/48-uchityivaya-perenapryazhenie-vyideleniya-vodoroda-obyasnite-kak-vliyayut-n_HUXilia.jpg)