Ирина Эланс
60. Сформулируйте правило ионного произведения воды. Изменится ли величина ионного произведения воды при повышении температуры, разбавлении раствора или при приливании к нему кислоты или щелочи? Что такое pH? (Решение → 2101)
Описание
60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным таблицы.
Реакция 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q
Изменение температуры повышение
Изменение давления повышение
Изменение концентрации уменьшение С(O₂)
- 60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным
- 6.1.1. Вычислите средний квадратичный сдвиг частиц гидрозоля гидроксида железа (III) за 10 с, если радиус частиц равен 50 мкм, вязкость воды η = 10 Па·с, температура 20°С.
- 614. При исследовании гидрозоля серы методом поточной ультрамикроскопии Дерягина-Власенко в объеме 2,00⋅10⁻⁵ см³, проходящем через счетное поле микроскопа, обнаружено в среднем 100 частиц. Вычислите радиус частиц золя, зная его концентрацию 65,0
- 6.16. В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2O(г) ⇔ СО(г) + Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45% метана.
- 6.1.7. Определите коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при 313 К и среднем радиусе мицелл r = 125⋅10⁻¹⁰ м. Вязкость среды η = 6,5⋅10⁻⁴ Па⋅с.
- 619. Рассчитайте ЭДС и константу равновесия при 298 К концентрационного гальванического элемента, составленного из цинковых электродов, погруженных в 0,0001 М и 0,1 М растворы ZnSO₄.
- 61. Алюминиевая и железная пластины, находящиеся в водном растворе NaCl, подсоединены к источнику постоянного тока: Аl к (−), а Fe к (+). Какая из пластин защищена от коррозии? Составьте схему коррозионных процессов.
- 60. Какая связь существует между углеводными и жировыми обменами? Напишите формулы соединений, образующихся как при обмене углеводов, так и при обмене жиров.
- 60. Концентрация насыщенного при t = 20°C раствора сероводородной кислоты H₂S составляет 0,13 моль/л. Константа диссоциации по первой ступени Kд = 1⋅10⁻⁷. Определите концентрации ионов [H⁺] и [HS⁻].
- 60. Приведите формулы эфиров кислородных кислот фосфора, содержащих радикалы этил и пропил. Какое биологическое значение имеют эфиры фосфорной кислоты.
- 60. Рассчитайте удельный показатель поглощения рибофлавина (среднее значение), если навеску массой 0,1000 растворили и довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 500,0 мл (раствор А). В мерную колбу вместимостью 200,0 мл вносили
- 60. Скорость реакции А + 2В = C при с(А) = 0,5 моль/л и с(В) = 0,6 моль/л равна 1,08 моль/(л⋅с). Определите константу скорости реакции, л²/(моль²⋅с).
- 60. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлов, опущенных в 0,1 М раствор нитратов этих металлов, если металлы серебро и хром.
- 60. Составьте уравнения реакций окисления α- и β-оксипропионовых и яблочной кислот.
![Описание
60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным таблицы.Реакция 2CO + O₂ = 2CO₂ + QИзменение температуры повышениеИзменение давления повышениеИзменение концентрации уменьшение С(O₂)
60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным6.1.1. Вычислите средний квадратичный сдвиг частиц гидрозоля гидроксида железа (III) за 10 с, если радиус частиц равен 50 мкм, вязкость воды η = 10 Па·с, температура 20°С.614. При исследовании гидрозоля серы методом поточной ультрамикроскопии Дерягина-Власенко в объеме 2,00⋅10⁻⁵ см³, проходящем через счетное поле микроскопа, обнаружено в среднем 100 частиц. Вычислите радиус частиц золя, зная его концентрацию 65,0 6.16. В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2O(г) ⇔ СО(г) + Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45% метана.6.1.7. Определите коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при 313 К и среднем радиусе мицелл r = 125⋅10⁻¹⁰ м. Вязкость среды η = 6,5⋅10⁻⁴ Па⋅с.619. Рассчитайте ЭДС и константу равновесия при 298 К концентрационного гальванического элемента, составленного из цинковых электродов, погруженных в 0,0001 М и 0,1 М растворы ZnSO₄. 61. Алюминиевая и железная пластины, находящиеся в водном растворе NaCl, подсоединены к источнику постоянного тока: Аl к (−), а Fe к (+). Какая из пластин защищена от коррозии? Составьте схему коррозионных процессов.60. Какая связь существует между углеводными и жировыми обменами? Напишите формулы соединений, образующихся как при обмене углеводов, так и при обмене жиров.60. Концентрация насыщенного при t = 20°C раствора сероводородной кислоты H₂S составляет 0,13 моль/л. Константа диссоциации по первой ступени Kд = 1⋅10⁻⁷. Определите концентрации ионов [H⁺] и [HS⁻].60. Приведите формулы эфиров кислородных кислот фосфора, содержащих радикалы этил и пропил. Какое биологическое значение имеют эфиры фосфорной кислоты.60. Рассчитайте удельный показатель поглощения рибофлавина (среднее значение), если навеску массой 0,1000 растворили и довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 500,0 мл (раствор А). В мерную колбу вместимостью 200,0 мл вносили 60. Скорость реакции А + 2В = C при с(А) = 0,5 моль/л и с(В) = 0,6 моль/л равна 1,08 моль/(л⋅с). Определите константу скорости реакции, л²/(моль²⋅с).60. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлов, опущенных в 0,1 М раствор нитратов этих металлов, если металлы серебро и хром.60. Составьте уравнения реакций окисления α- и β-оксипропионовых и яблочной кислот.](/media/screenshot/60-sformulirujte-pravilo-ionnogo-proizvedeniya-vodyi-izmenitsya-li-velichina-_24mcVgh.jpg)