Ирина Эланс
6.16. В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2O(г) ⇔ СО(г) + Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45% метана. (Решение → 2105)
Описание
6.1.7. Определите коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при 313 К и среднем радиусе мицелл r = 125⋅10⁻¹⁰ м. Вязкость среды η = 6,5⋅10⁻⁴ Па⋅с.
- 6.1.7. Определите коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при 313 К и среднем радиусе мицелл r = 125⋅10⁻¹⁰ м. Вязкость среды η = 6,5⋅10⁻⁴ Па⋅с.
- 619. Рассчитайте ЭДС и константу равновесия при 298 К концентрационного гальванического элемента, составленного из цинковых электродов, погруженных в 0,0001 М и 0,1 М растворы ZnSO₄.
- 61. Алюминиевая и железная пластины, находящиеся в водном растворе NaCl, подсоединены к источнику постоянного тока: Аl к (−), а Fe к (+). Какая из пластин защищена от коррозии? Составьте схему коррозионных процессов.
- 61. В судостроении широко применяются защитные покрытия изделий кадмием. Рассчитайте, сколько кулонов электричества потребуется в процессе электролиза раствора CdSO4, если масса кадмиевого анода уменьшилась при этом на 10,5 г.
- 61. Вычислите степень диссоциации и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5∙10-8.
- 61. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль метана, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода
- 6. 1. Из веществ Вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе. 2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию
- 60. Скорость реакции А + 2В = C при с(А) = 0,5 моль/л и с(В) = 0,6 моль/л равна 1,08 моль/(л⋅с). Определите константу скорости реакции, л²/(моль²⋅с).
- 60. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлов, опущенных в 0,1 М раствор нитратов этих металлов, если металлы серебро и хром.
- 60. Составьте уравнения реакций окисления α- и β-оксипропионовых и яблочной кислот.
- 60. Сформулируйте правило ионного произведения воды. Изменится ли величина ионного произведения воды при повышении температуры, разбавлении раствора или при приливании к нему кислоты или щелочи? Что такое pH?
- 60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным
- 6.1.1. Вычислите средний квадратичный сдвиг частиц гидрозоля гидроксида железа (III) за 10 с, если радиус частиц равен 50 мкм, вязкость воды η = 10 Па·с, температура 20°С.
- 614. При исследовании гидрозоля серы методом поточной ультрамикроскопии Дерягина-Власенко в объеме 2,00⋅10⁻⁵ см³, проходящем через счетное поле микроскопа, обнаружено в среднем 100 частиц. Вычислите радиус частиц золя, зная его концентрацию 65,0
![Описание
6.1.7. Определите коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при 313 К и среднем радиусе мицелл r = 125⋅10⁻¹⁰ м. Вязкость среды η = 6,5⋅10⁻⁴ Па⋅с.
6.1.7. Определите коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при 313 К и среднем радиусе мицелл r = 125⋅10⁻¹⁰ м. Вязкость среды η = 6,5⋅10⁻⁴ Па⋅с.619. Рассчитайте ЭДС и константу равновесия при 298 К концентрационного гальванического элемента, составленного из цинковых электродов, погруженных в 0,0001 М и 0,1 М растворы ZnSO₄. 61. Алюминиевая и железная пластины, находящиеся в водном растворе NaCl, подсоединены к источнику постоянного тока: Аl к (−), а Fe к (+). Какая из пластин защищена от коррозии? Составьте схему коррозионных процессов.61. В судостроении широко применяются защитные покрытия изделий кадмием. Рассчитайте, сколько кулонов электричества потребуется в процессе электролиза раствора CdSO4, если масса кадмиевого анода уменьшилась при этом на 10,5 г.61. Вычислите степень диссоциации и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5∙10-8.61. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль метана, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода6. 1. Из веществ Вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе. 2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию60. Скорость реакции А + 2В = C при с(А) = 0,5 моль/л и с(В) = 0,6 моль/л равна 1,08 моль/(л⋅с). Определите константу скорости реакции, л²/(моль²⋅с).60. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлов, опущенных в 0,1 М раствор нитратов этих металлов, если металлы серебро и хром.60. Составьте уравнения реакций окисления α- и β-оксипропионовых и яблочной кислот. 60. Сформулируйте правило ионного произведения воды. Изменится ли величина ионного произведения воды при повышении температуры, разбавлении раствора или при приливании к нему кислоты или щелочи? Что такое pH? 60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным6.1.1. Вычислите средний квадратичный сдвиг частиц гидрозоля гидроксида железа (III) за 10 с, если радиус частиц равен 50 мкм, вязкость воды η = 10 Па·с, температура 20°С.614. При исследовании гидрозоля серы методом поточной ультрамикроскопии Дерягина-Власенко в объеме 2,00⋅10⁻⁵ см³, проходящем через счетное поле микроскопа, обнаружено в среднем 100 частиц. Вычислите радиус частиц золя, зная его концентрацию 65,0](/media/screenshot/616-v-reaktore-obemom-100-l-smeshali-7-molej-metana-i-5-molej-parov-vodyi-ras_24eJwMo.jpg)