Ирина Эланс
62. Температура кипения эфира 34,6ºС, а его эбуллиоскопическая константа 2,16ºС. Вычислить молярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,53ºС. (Решение → 2133)
Описание
62. У какого из -элементов VII группы – хлора или йода – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Исходя из высшей степени окисления элементов, напишите формулы кислородсодержащих кислот. Какая из них более сильная?
- 62. У какого из -элементов VII группы – хлора или йода – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Исходя из высшей степени окисления элементов, напишите формулы кислородсодержащих кислот. Какая из них более сильная?
- 6(33). Учитывая величину перенапряжения реакции восстановления ионов водорода, объясните, почему амальгамирование цинка резко снижает его коррозию, а контакт с медью — увеличивает? Запишите коррозионные процессы.
- 6(39). Почему в обескислороженной воде железо практически не корродирует, а в атмосферных условиях скорость коррозии железа значительна? Запишите возможные схемы коррозионных процессов.
- 63. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (СН₃ОН) (ρ = 0,8 г/мл). При какой наименьшей температуре можно после этого оставить автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?
- 63. В сосуде емкостью 1 л при 410℃ смешали 1 моль H₂ и 1 моль I₂. Вычислить, при каких концентрациях устанавливается химическое равновесие, если константа равновесия равна 48.
- 63. Для атома с электронной структурой 1s²2s²2p⁵ впишите в таблицу значения четырех квантовых чисел: n, l, mₗ, mₛ, определяющие каждый из элементов в нормальном состоянии:
- 63. Для реакции 2Fe(к) + 3H₂O(г) = Fe₂O₃(к) + 3H₂(г), ΔH⁰х.р. = 35,4 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Kc и Kp и установить взаимосвязь между ними; 2) указать, как влияют на концентрацию водорода в равновесной смеси: а)
- 62. Каковы причины образования растворов? Какова природа взаимодействия веществ в растворах? Тепловые эффекты растворения. Что такое электролитическая диссоциация? Какова роль растворителя в процессе электролитической диссоциации? Какие вещества
- 62. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов, определите, какая из связей HCl, ICl, BrF - наиболее полярна.
- 62. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического, уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: п =4; l = 0; тl, = 0; тs = ± ½. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей
- 62. Минеральные вещества крови и их значение в биологических процессах.
- 62. Охарактеризуйте типы кристаллических структур по природе частиц узлов решеток. Какие кристаллические структуры имеют: CO2, CH3COOH, алмаз, графит, NaCl, Zn? Расположите их по порядку возрастания энергий кристаллических решеток. Что такое
- 62. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B] и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.
- 62. Реакция горения этилена выражается уравнением C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г). При сгорании 1 л C2H4 (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.
![Описание
62. У какого из -элементов VII группы – хлора или йода – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Исходя из высшей степени окисления элементов, напишите формулы кислородсодержащих кислот. Какая из них более сильная?
62. У какого из -элементов VII группы – хлора или йода – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Исходя из высшей степени окисления элементов, напишите формулы кислородсодержащих кислот. Какая из них более сильная?6(33). Учитывая величину перенапряжения реакции восстановления ионов водорода, объясните, почему амальгамирование цинка резко снижает его коррозию, а контакт с медью — увеличивает? Запишите коррозионные процессы.6(39). Почему в обескислороженной воде железо практически не корродирует, а в атмосферных условиях скорость коррозии железа значительна? Запишите возможные схемы коррозионных процессов.63. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (СН₃ОН) (ρ = 0,8 г/мл). При какой наименьшей температуре можно после этого оставить автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?63. В сосуде емкостью 1 л при 410℃ смешали 1 моль H₂ и 1 моль I₂. Вычислить, при каких концентрациях устанавливается химическое равновесие, если константа равновесия равна 48.63. Для атома с электронной структурой 1s²2s²2p⁵ впишите в таблицу значения четырех квантовых чисел: n, l, mₗ, mₛ, определяющие каждый из элементов в нормальном состоянии:63. Для реакции 2Fe(к) + 3H₂O(г) = Fe₂O₃(к) + 3H₂(г), ΔH⁰х.р. = 35,4 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Kc и Kp и установить взаимосвязь между ними; 2) указать, как влияют на концентрацию водорода в равновесной смеси: а) 62. Каковы причины образования растворов? Какова природа взаимодействия веществ в растворах? Тепловые эффекты растворения. Что такое электролитическая диссоциация? Какова роль растворителя в процессе электролитической диссоциации? Какие вещества 62. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов, определите, какая из связей HCl, ICl, BrF - наиболее полярна.62. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического, уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: п =4; l = 0; тl, = 0; тs = ± ½. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей62. Минеральные вещества крови и их значение в биологических процессах.62. Охарактеризуйте типы кристаллических структур по природе частиц узлов решеток. Какие кристаллические структуры имеют: CO2, CH3COOH, алмаз, графит, NaCl, Zn? Расположите их по порядку возрастания энергий кристаллических решеток. Что такое62. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B] и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.62. Реакция горения этилена выражается уравнением C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г). При сгорании 1 л C2H4 (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.](/media/screenshot/62-temperatura-kipeniya-efira-346s-a-ego-ebullioskopicheskaya-konstanta-216s-_wIfRt3r.jpg)