Ирина Эланс
63. Для атома с электронной структурой 1s²2s²2p⁵ впишите в таблицу значения четырех квантовых чисел: n, l, mₗ, mₛ, определяющие каждый из элементов в нормальном состоянии: (Решение → 2139)
Описание
63. Для реакции 2Fe(к) + 3H₂O(г) = Fe₂O₃(к) + 3H₂(г), ΔH⁰х.р. = 35,4 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Kc и Kp и установить взаимосвязь между ними; 2) указать, как влияют на концентрацию водорода в равновесной смеси: а) увеличение давления; б) увеличение концентрации водяного пара?
- 63. Для реакции 2Fe(к) + 3H₂O(г) = Fe₂O₃(к) + 3H₂(г), ΔH⁰х.р. = 35,4 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Kc и Kp и установить взаимосвязь между ними; 2) указать, как влияют на концентрацию водорода в равновесной смеси: а)
- 63. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH₄⁺ и BF₄⁻? Укажите донор и акцептор.
- 63. Кетокислоты. На примере пировиноградной кислоты (кетопропионовой) напишите основные уравнения реакций, характерные для кето- и карбоксильной групп.
- 63. Концентрации ионов водорода в растворе 2,5⋅10⁻⁵ моль/л. Определите pH и pOH раствора.
- 64. В сосуде объемом 0,5 л находятся 0,5 моль Н₂ и 0,5 моль N₂. При некоторой температуре к моменту установления равновесия образовалось 0,02 моль NH₃. Вычислить константу химического равновесия.
- 64. Для реакции CaCO₃(к) = CO₂(г) + CaO(к), ΔH⁰х.р. = 277,4 кДж: 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) Указать, как влияют на концентрацию диоксида углерода в равновесной смеси: а)
- 64. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски в строке своего задания в соответствии с примером. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте
- 62. Реакция горения этилена выражается уравнением C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г). При сгорании 1 л C2H4 (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.
- 62. Температура кипения эфира 34,6ºС, а его эбуллиоскопическая константа 2,16ºС. Вычислить молярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,53ºС.
- 62. У какого из -элементов VII группы – хлора или йода – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Исходя из высшей степени окисления элементов, напишите формулы кислородсодержащих кислот. Какая из них более сильная?
- 6(33). Учитывая величину перенапряжения реакции восстановления ионов водорода, объясните, почему амальгамирование цинка резко снижает его коррозию, а контакт с медью — увеличивает? Запишите коррозионные процессы.
- 6(39). Почему в обескислороженной воде железо практически не корродирует, а в атмосферных условиях скорость коррозии железа значительна? Запишите возможные схемы коррозионных процессов.
- 63. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (СН₃ОН) (ρ = 0,8 г/мл). При какой наименьшей температуре можно после этого оставить автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?
- 63. В сосуде емкостью 1 л при 410℃ смешали 1 моль H₂ и 1 моль I₂. Вычислить, при каких концентрациях устанавливается химическое равновесие, если константа равновесия равна 48.
