Ирина Эланс
71. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением: С₂Н₅ОН(ж) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 3H₂O(ж) + ΔН. Вычислить тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования С₂Н₅ОН(ж) равна (+ 42,36 кДж) и известны (Решение → 2256)
Описание
71. Скважина радиусом rс = 10 см эксплуатирует пласт радиусом Rк = 10 км с коэффициентом проницаемости k2. Во сколько раз изменится дебит скважины, если:
а) проницаемость в призабойной зоне радиуса r = 0.5 м возрастает в 10 раз в результате ее обработки (k1: k2 = 10)?
б) проницаемость этой же призабойной зоны ухудшится в 10 раз (k1: k2 = 0.1)?
в) рассмотреть ту же задачу при r = 5 м. Сравнить полученные результаты.
Решение
Дебит скважины:
а) проницаемость в призабойной зоне радиуса r = 0.5 м возрастает в 10 раз в результате ее обработки (k1: k2 = 10)?
б) проницаемость этой же призабойной зоны ухудшится в 10 раз (k1: k2 = 0.1)?
в) рассмотреть ту же задачу при r = 5 м. Сравнить полученные результаты.
Решение
Дебит скважины:
- 71. Скважина радиусом rс = 10 см эксплуатирует пласт радиусом
- 71. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по всем ступеням солей: нитрат алюминия, ацетат натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину
- 71. Энергия активации E для реакции NH₃ = 1/2N₂ + 3/2H₂ в присутствии катализатора вольфрама составляет 163,0 кДж, катализатора осмия - 197 кДж. В каком случае быстрее протекает данная реакция при температуре 400℃ и во сколько раз?
- 72. Во сколько раз возрастет скорость реакции 2CO(г) + O₂(г) ⇄ 2CO₂(г), если процесс горения CO протекает не на воздухе, а в чистом кислороде?
- 7-2. Вычислить по формуле Ленгмюра величину адсорбции изоамилового спирта концентрации c=0,1 кмоль/м3 на поверхности раздела водный раствор-воздух при 292 К по данным константам: Г∞=8,7∙10-9 кмоль/м2, b=42.
- 72. Напишите уравнения реакций между: 2-метилпентаноном-3 и фенилгидразином, изомасляным альдегидом и гидразином (в щелочной среде); пропионовым альдегидом и метилацетиленом (пропином).
- 72. Определить направление смещения равновесия при увеличении давления в системе 2CO(г) ⇔ 2CO₂(г) + C(г). Ответ пояснить.
- 71. Вычислите массовую долю (в %) элементов в высших оксидах: а) селена; б) рения; в) осмия; г) индия.
- 71. Вычислить %-ное содержание сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в водном растворе, температура кристаллизации которого равна –0,41ºС.
- 7-1. Вычислить поверхностное натяжение анилина на границе раздела с воздухом при 292 К, если методом наибольшего давления пузырьков получены следующие результаты: давление пузырька при проскакивании его в воду равно 11,82∙102 Н/м2, а в
- 71. Для приведенных ниже растворов рассчитайте осмотическое давление при 20°С и молекулярную массу растворенного вещества (среднюю для биологических объектов), руководствуясь данными таблицы:
- 71. Для реакции синтеза аммиака N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г), ΔH⁰х.р. = −92,4 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования аммиака сдвигается
- 71. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы He₂ и молекулярного иона He₂⁺ по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона He₂⁺ и невозможность существования молекулы He₂?
- 71. Рассчитайте стандартную энтропию оксида железа (III), если известно изменение энтропии реакции 4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3(к), ΔS0х.р. = -260,4 кДж.
