Ирина Эланс
71. Энергия активации E для реакции NH₃ = 1/2N₂ + 3/2H₂ в присутствии катализатора вольфрама составляет 163,0 кДж, катализатора осмия - 197 кДж. В каком случае быстрее протекает данная реакция при температуре 400℃ и во сколько раз? (Решение → 2259)
Описание
72. Во сколько раз возрастет скорость реакции 2CO(г) + O₂(г) ⇄ 2CO₂(г), если процесс горения CO протекает не на воздухе, а в чистом кислороде?
- 72. Во сколько раз возрастет скорость реакции 2CO(г) + O₂(г) ⇄ 2CO₂(г), если процесс горения CO протекает не на воздухе, а в чистом кислороде?
- 7-2. Вычислить по формуле Ленгмюра величину адсорбции изоамилового спирта концентрации c=0,1 кмоль/м3 на поверхности раздела водный раствор-воздух при 292 К по данным константам: Г∞=8,7∙10-9 кмоль/м2, b=42.
- 72. Напишите уравнения реакций между: 2-метилпентаноном-3 и фенилгидразином, изомасляным альдегидом и гидразином (в щелочной среде); пропионовым альдегидом и метилацетиленом (пропином).
- 72. Определить направление смещения равновесия при увеличении давления в системе 2CO(г) ⇔ 2CO₂(г) + C(г). Ответ пояснить.
- 72. Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
- 72. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B]и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.
- 72. Сколько граммов карбамида СО(NН₂)₂ надо растворить в 250 г воды, чтобы повысить температуру кипения на 2ºС?
- 71. Для приведенных ниже растворов рассчитайте осмотическое давление при 20°С и молекулярную массу растворенного вещества (среднюю для биологических объектов), руководствуясь данными таблицы:
- 71. Для реакции синтеза аммиака N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г), ΔH⁰х.р. = −92,4 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования аммиака сдвигается
- 71. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы He₂ и молекулярного иона He₂⁺ по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона He₂⁺ и невозможность существования молекулы He₂?
- 71. Рассчитайте стандартную энтропию оксида железа (III), если известно изменение энтропии реакции 4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3(к), ΔS0х.р. = -260,4 кДж.
- 71. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением: С₂Н₅ОН(ж) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 3H₂O(ж) + ΔН. Вычислить тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования С₂Н₅ОН(ж) равна (+ 42,36 кДж) и известны
- 71. Скважина радиусом rс = 10 см эксплуатирует пласт радиусом
- 71. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по всем ступеням солей: нитрат алюминия, ацетат натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину
![Описание
72. Во сколько раз возрастет скорость реакции 2CO(г) + O₂(г) ⇄ 2CO₂(г), если процесс горения CO протекает не на воздухе, а в чистом кислороде?
72. Во сколько раз возрастет скорость реакции 2CO(г) + O₂(г) ⇄ 2CO₂(г), если процесс горения CO протекает не на воздухе, а в чистом кислороде?7-2. Вычислить по формуле Ленгмюра величину адсорбции изоамилового спирта концентрации c=0,1 кмоль/м3 на поверхности раздела водный раствор-воздух при 292 К по данным константам: Г∞=8,7∙10-9 кмоль/м2, b=42.72. Напишите уравнения реакций между: 2-метилпентаноном-3 и фенилгидразином, изомасляным альдегидом и гидразином (в щелочной среде); пропионовым альдегидом и метилацетиленом (пропином).72. Определить направление смещения равновесия при увеличении давления в системе 2CO(г) ⇔ 2CO₂(г) + C(г). Ответ пояснить.72. Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.72. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B]и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.72. Сколько граммов карбамида СО(NН₂)₂ надо растворить в 250 г воды, чтобы повысить температуру кипения на 2ºС?71. Для приведенных ниже растворов рассчитайте осмотическое давление при 20°С и молекулярную массу растворенного вещества (среднюю для биологических объектов), руководствуясь данными таблицы:71. Для реакции синтеза аммиака N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г), ΔH⁰х.р. = −92,4 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования аммиака сдвигается71. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы He₂ и молекулярного иона He₂⁺ по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона He₂⁺ и невозможность существования молекулы He₂?71. Рассчитайте стандартную энтропию оксида железа (III), если известно изменение энтропии реакции 4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3(к), ΔS0х.р. = -260,4 кДж.71. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением: С₂Н₅ОН(ж) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 3H₂O(ж) + ΔН. Вычислить тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования С₂Н₅ОН(ж) равна (+ 42,36 кДж) и известны 71. Скважина радиусом rс = 10 см эксплуатирует пласт радиусом71. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по всем ступеням солей: нитрат алюминия, ацетат натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину](/media/screenshot/71-energiya-aktivatsii-e-dlya-reaktsii-nh--12n--32h-v-prisutstvii-katalizator_UeQDzFv.jpg)