Ирина Эланс
72. Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде. (Решение → 2264)
Описание
72. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B]и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.
Концентрация, моль/л
[B] = 0,06
[C] = 0,15
[A]₀ = 0,18
- 72. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B]и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.
- 72. Сколько граммов карбамида СО(NН₂)₂ надо растворить в 250 г воды, чтобы повысить температуру кипения на 2ºС?
- 72. Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа ABn, если связь в них образуется за счет sp-, sp2-, sp3-гибридизации орбиталей атома A? Приведите примеры молекул с указанными типами гибридизации.
- 73. Гликоген, его строение и свойства. Напишите уравнение реакции гидролиза мальтозы.
- 73. Для приведенных ниже растворов рассчитайте осмотическое давление при 20°C и молекулярную массу растворенного вещества (среднюю для биологических объектов), руководствуясь данными таблицы:
- 73. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить? Какой участок металла,
- 73. На основании положений зонной теории кристаллов охарактеризуйте металлы, проводники и диэлектрики. От чего зависит ширина запрещенной зоны? Какие примеси нужно добавить к кремнию, чтобы превратить его в: а) n-полупроводник; б) р-полупроводник?
- 71. Скважина радиусом rс = 10 см эксплуатирует пласт радиусом
- 71. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по всем ступеням солей: нитрат алюминия, ацетат натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину
- 71. Энергия активации E для реакции NH₃ = 1/2N₂ + 3/2H₂ в присутствии катализатора вольфрама составляет 163,0 кДж, катализатора осмия - 197 кДж. В каком случае быстрее протекает данная реакция при температуре 400℃ и во сколько раз?
- 72. Во сколько раз возрастет скорость реакции 2CO(г) + O₂(г) ⇄ 2CO₂(г), если процесс горения CO протекает не на воздухе, а в чистом кислороде?
- 7-2. Вычислить по формуле Ленгмюра величину адсорбции изоамилового спирта концентрации c=0,1 кмоль/м3 на поверхности раздела водный раствор-воздух при 292 К по данным константам: Г∞=8,7∙10-9 кмоль/м2, b=42.
- 72. Напишите уравнения реакций между: 2-метилпентаноном-3 и фенилгидразином, изомасляным альдегидом и гидразином (в щелочной среде); пропионовым альдегидом и метилацетиленом (пропином).
- 72. Определить направление смещения равновесия при увеличении давления в системе 2CO(г) ⇔ 2CO₂(г) + C(г). Ответ пояснить.
![Описание
72. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B]и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.Концентрация, моль/л[B] = 0,06[C] = 0,15[A]₀ = 0,18
72. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B]и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.72. Сколько граммов карбамида СО(NН₂)₂ надо растворить в 250 г воды, чтобы повысить температуру кипения на 2ºС?72. Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа ABn, если связь в них образуется за счет sp-, sp2-, sp3-гибридизации орбиталей атома A? Приведите примеры молекул с указанными типами гибридизации.73. Гликоген, его строение и свойства. Напишите уравнение реакции гидролиза мальтозы.73. Для приведенных ниже растворов рассчитайте осмотическое давление при 20°C и молекулярную массу растворенного вещества (среднюю для биологических объектов), руководствуясь данными таблицы:73. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, 73. На основании положений зонной теории кристаллов охарактеризуйте металлы, проводники и диэлектрики. От чего зависит ширина запрещенной зоны? Какие примеси нужно добавить к кремнию, чтобы превратить его в: а) n-полупроводник; б) р-полупроводник?71. Скважина радиусом rс = 10 см эксплуатирует пласт радиусом71. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по всем ступеням солей: нитрат алюминия, ацетат натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину 71. Энергия активации E для реакции NH₃ = 1/2N₂ + 3/2H₂ в присутствии катализатора вольфрама составляет 163,0 кДж, катализатора осмия - 197 кДж. В каком случае быстрее протекает данная реакция при температуре 400℃ и во сколько раз?72. Во сколько раз возрастет скорость реакции 2CO(г) + O₂(г) ⇄ 2CO₂(г), если процесс горения CO протекает не на воздухе, а в чистом кислороде?7-2. Вычислить по формуле Ленгмюра величину адсорбции изоамилового спирта концентрации c=0,1 кмоль/м3 на поверхности раздела водный раствор-воздух при 292 К по данным константам: Г∞=8,7∙10-9 кмоль/м2, b=42.72. Напишите уравнения реакций между: 2-метилпентаноном-3 и фенилгидразином, изомасляным альдегидом и гидразином (в щелочной среде); пропионовым альдегидом и метилацетиленом (пропином).72. Определить направление смещения равновесия при увеличении давления в системе 2CO(г) ⇔ 2CO₂(г) + C(г). Ответ пояснить.](/media/screenshot/72-pochemu-rastvoryi-k2co3-i-nacn-imeyut-schelochnuyu-reaktsiyu-a-rastvoryi-n_NQ0rPX0.jpg)