8-4. Построить кривую капиллярной конденсации, интегральную и дифференциальную кривые распределения объема пор адсорбента по радиусам по данным конденсации паров воды на активированном угле при T = 293 К. (Решение → 2402)

Описание

84. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ⇔ Fe(к) + CO2(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС = 0,6.

8-4. Построить кривую капиллярной конденсации, интегральную и дифференциальную кривые распределения объема пор адсорбента по радиусам по данным конденсации паров воды на активированном угле при T = 293 К. (Решение → 2402)

8-4. Построить кривую капиллярной конденсации, интегральную и дифференциальную кривые распределения объема пор адсорбента по радиусам по данным конденсации паров воды на активированном угле при T = 293 К. (Решение → 2402)

Описание 84. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ⇔ Fe(к) + CO2(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС = 0,6. 84. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ⇔ Fe(к) + CO2(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС = 0,6.84. Смешивают попарно растворы: 1) NaOH и HNO₃; 2) K₂CO₃ и HCl; 3) CuSO₄ и KOH. В каких случаях протекают реакции? Составить их молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.84. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: хлорид железа (III), сульфид натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли84. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (СCо2+ = 10–1 моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. 85. В чем сущность процесса электролиза? Виды электролиза и его законы. Опишите процесс «полярография» и «амперометрическое титрование». Составить схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод цинковый; б) анод угольный.8.5. Вычислить ЭДС гальванического элемента при 25оС, состоящего из кадмиевого электрода, погруженного в 0,01М раствор Cd(NO3)2, и серебряного электрода, погруженного в 0,1М раствор AgNO3. Написать процессы на катоде и аноде, уравнение 85. Используя метод молекулярных орбиталей, объясните различную длину связи в молекулах и молекулярных ионах. Молекула C₂, длина связи d = 154⋅10⁻¹² м Ион C₂⁻, длина связи d = 127⋅10⁻¹² м83. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: сульфат алюминия, силикат натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону 84. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl₃ и Na₂S; б) Fe₂(SO₄)₃ и ZnCl₂; в) FeCl₃ и K₂SO₃? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.84. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?84. Какой тип изомерии возможен для бутантриола-1,2,3? Напишите уравнения реакций взаимодействия этого спирта в соотношении 1:3 с азотной кислотой; линолевой кислотой; бромистым водородом.84. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г); ΔH = 41 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления 84. Осуществите следующие превращения: этаналь → уксусная кислота → ацетилхлорид → ангидрид уксусной кислоты → изопропилацетат → ацетамид.