Ирина Эланс
84. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу? (Решение → 2398)
Описание
84. Какой тип изомерии возможен для бутантриола-1,2,3? Напишите уравнения реакций взаимодействия этого спирта в соотношении 1:3 с азотной кислотой; линолевой кислотой; бромистым водородом.
- 84. Какой тип изомерии возможен для бутантриола-1,2,3? Напишите уравнения реакций взаимодействия этого спирта в соотношении 1:3 с азотной кислотой; линолевой кислотой; бромистым водородом.
- 84. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г); ΔH = 41 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления
- 84. Осуществите следующие превращения: этаналь → уксусная кислота → ацетилхлорид → ангидрид уксусной кислоты → изопропилацетат → ацетамид.
- 8-4. Построить кривую капиллярной конденсации, интегральную и дифференциальную кривые распределения объема пор адсорбента по радиусам по данным конденсации паров воды на активированном угле при T = 293 К.
- 84. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ⇔ Fe(к) + CO2(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС = 0,6.
- 84. Смешивают попарно растворы: 1) NaOH и HNO₃; 2) K₂CO₃ и HCl; 3) CuSO₄ и KOH. В каких случаях протекают реакции? Составить их молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
- 84. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: хлорид железа (III), сульфид натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли
- 83. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции 2H₂S(г) + 3O₂(г) ⇔ 2SO₂(г) + 2H₂O(г); ∆H = 1038 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении
- 83. Опишите поведение в воде соли FeCl₃ и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а) HCl, б) NaCN, в) KOH. Дайте мотивированный ответ на вопрос: в каких случаях гидролиз хлорида железа усилится? Составьте
- 83. Ряд судовых конструкций включает пары разнородных в электрохимическом отношении материалов. Почему это не рекомендуется. Ответ иллюстируйте конкретными примерами.
- 83. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей ?
- 83. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
- 83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: сульфат алюминия, силикат натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону
- 84. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl₃ и Na₂S; б) Fe₂(SO₄)₃ и ZnCl₂; в) FeCl₃ и K₂SO₃? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
