83. Аминоспирты, определение, распространение в природе. Напишите формулы этаноламина (коламина) и холина. (Решение → 2387)

Описание

решение задачи с подробными пояснениями (формат DOCX + PDF)

Оглавление

83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO₂(г); ΔH = −13,18 кДж;

CO(г) + 1/2O₂(г) = CO₂(г); ΔH = −283,0 кДж;

H₂(г) + 1/2O₂(г) = H₂O(г); ΔH = −241,83 кДж.

83. Аминоспирты, определение, распространение в природе. Напишите формулы этаноламина (коламина) и холина. (Решение → 2387)

83. Аминоспирты, определение, распространение в природе. Напишите формулы этаноламина (коламина) и холина. (Решение → 2387)

Описание решение задачи с подробными пояснениями (формат DOCX + PDF) Оглавление 83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO₂(г); ΔH = −13,18 кДж;CO(г) + 1/2O₂(г) = CO₂(г); ΔH = −283,0 кДж;H₂(г) + 1/2O₂(г) = H₂O(г); ΔH = −241,83 кДж. 83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:83. Вычислите тепловые эффекты реакций сгорания 10 г следующих веществ: С (графит), Н₂(г), Р(к), Мg(к), Н₂S(г), С₂Н₅ОН(ж), С₆Н₁₂О₆(к).83. Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов BaCl₂ и Pb(NO₃)₂ с угольными электродами.83. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции 2H₂S(г) + 3O₂(г) ⇔ 2SO₂(г) + 2H₂O(г); ∆H = 1038 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении83. Опишите поведение в воде соли FeCl₃ и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а) HCl, б) NaCN, в) KOH. Дайте мотивированный ответ на вопрос: в каких случаях гидролиз хлорида железа усилится? Составьте83. Ряд судовых конструкций включает пары разнородных в электрохимическом отношении материалов. Почему это не рекомендуется. Ответ иллюстируйте конкретными примерами.83. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей ?8-2. По изотерме адсорбции азота определить удельную поверхность адсорбента (T = 77 К; B₀ = 16,2⋅10⁻²⁰ м²):82. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 ⇔ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O2] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия для этой 82. Реакция горения этилена выражается уравнением C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г). При сгорании 1 л C2H4 (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.82. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: нитрат меди, карбонат калия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте 82. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гидроксида хрома (III).834. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при контактной коррозии двух металлов в нейтральном и кислом растворах. Укажите состав продуктов коррозии в каждом случае. Металлы Fe-Cr83. Автомобиль массой m = 1500 кг едет по горизонтальному участку дороги со скоростью v = 72 км/ч...