Ирина Эланс
83. Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов BaCl₂ и Pb(NO₃)₂ с угольными электродами. (Решение → 2390)
Описание
83. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции 2H₂S(г) + 3O₂(г) ⇔ 2SO₂(г) + 2H₂O(г); ∆H = 1038 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.
- 83. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции 2H₂S(г) + 3O₂(г) ⇔ 2SO₂(г) + 2H₂O(г); ∆H = 1038 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении
- 83. Опишите поведение в воде соли FeCl₃ и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а) HCl, б) NaCN, в) KOH. Дайте мотивированный ответ на вопрос: в каких случаях гидролиз хлорида железа усилится? Составьте
- 83. Ряд судовых конструкций включает пары разнородных в электрохимическом отношении материалов. Почему это не рекомендуется. Ответ иллюстируйте конкретными примерами.
- 83. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей ?
- 83. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
- 83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: сульфат алюминия, силикат натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону
- 84. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl₃ и Na₂S; б) Fe₂(SO₄)₃ и ZnCl₂; в) FeCl₃ и K₂SO₃? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
- 82. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: нитрат меди, карбонат калия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте
- 82. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гидроксида хрома (III).
- 834. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при контактной коррозии двух металлов в нейтральном и кислом растворах. Укажите состав продуктов коррозии в каждом случае. Металлы Fe-Cr
- 83. Автомобиль массой m = 1500 кг едет по горизонтальному участку дороги со скоростью v = 72 км/ч...
- 83. Аминоспирты, определение, распространение в природе. Напишите формулы этаноламина (коламина) и холина.
- 83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
- 83. Вычислите тепловые эффекты реакций сгорания 10 г следующих веществ: С (графит), Н₂(г), Р(к), Мg(к), Н₂S(г), С₂Н₅ОН(ж), С₆Н₁₂О₆(к).
