9. Какую массу воды нужно прибавить к 200 см³ 30% (по массе) раствора гидроксида натрия (плотность 1,33 г/см³) для получения 10% раствора щелочи? (Решение → 2589)

Описание

9. Напишите известные Вам эндотермические и экзотермические процессы, происходящие:

а) в неживой природе:

б) в живой природе;

в) в промышленности;

г) в быту.

     
          Описание
          9. Напишите известные Вам эндотермические и экзотермические процессы, происходящие:а) в неживой природе:б) в живой природе;в) в промышленности;г) в быту.  
            
            
            9. Напишите известные Вам эндотермические и экзотермические процессы, происходящие: а) в неживой природе: б) в живой природе; в) в промышленности; г) в быту.9. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ΔH⁰обр.(FeO). Сколько тепла выделится, если образуется 144 г оксида железа?9. Опишите биологическую роль буферных систем крови. Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 10 мл дигидрофосфата натрия и 5 мл гидрофосфата натрия. Константа электролитической диссоциации иона H2PO4- равна 1,54∙10-7.9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.9. Рассмотрите коррозию гальванопары Zn/Sn (коррозионная среда H₂O + O₂), используя потенциалы: укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное9. Рассчитать граммовое содержание хлорида натрия в исследуемом растворе, если вес осадка AgCl после высушивания оказался равным 0,7171 г.9. Соединения сурьмы, имеющие токсикологические значения. Изолирование. Дробный метод их обнаружения и определения в минерализате. Оценка результатов химико-токсикологического анализа.9. Дайте определение понятиям термодинамики: система (открытая, закрытая, изолированная); состояние системы; параметры состояния; функции состояния; процесс. Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные; 9. Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III). Сколько граммов гидроксида железа (III) получилось в результате реакции?9. Запишите электронную конфигурацию атомов элементов №24 и №34. Почему они расположены в одном периоде (в каком?) и в одной группе (в какой?). 9. Золь йодида серебра получен смешиванием равных объемов 0,04 н KJ, и 0,01 н AgNO₃. Какой из двух электролитов MgCO₃ или K₃[Fe(CN)₆] будет иметь больший порог коагуляции и почему?9. Изобразите любой изомер соединения пентенол. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.9. Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента при коррозии сплава железа с медными включениями в присутствии влаги, содержащей Н⁺? 9. Как охарактеризовать размеры частиц неправильной или неопределенной формы?