Ирина Эланс
9. Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента при коррозии сплава железа с медными включениями в присутствии влаги, содержащей Н⁺? (Решение → 2587)
Описание
9. Как охарактеризовать размеры частиц неправильной или неопределенной формы?
- 9. Как охарактеризовать размеры частиц неправильной или неопределенной формы?
- 9. Какую массу воды нужно прибавить к 200 см³ 30% (по массе) раствора гидроксида натрия (плотность 1,33 г/см³) для получения 10% раствора щелочи?
- 9. Напишите известные Вам эндотермические и экзотермические процессы, происходящие: а) в неживой природе: б) в живой природе; в) в промышленности; г) в быту.
- 9. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ΔH⁰обр.(FeO). Сколько тепла выделится, если образуется 144 г оксида железа?
- 9. Опишите биологическую роль буферных систем крови. Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 10 мл дигидрофосфата натрия и 5 мл гидрофосфата натрия. Константа электролитической диссоциации иона H2PO4- равна 1,54∙10-7.
- 9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.
- 9. Рассмотрите коррозию гальванопары Zn/Sn (коррозионная среда H₂O + O₂), используя потенциалы: укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное
- 9. Вертикально установленная трубка с внутренним диаметром 300 мкм одним концом погружена в жидкость на глубину 3,00 см, а вторым соединена с воздухом в сосуде, который позволяет создавать избыточное давление по сравнению с давлением над жидкостью
- 9. Гомологические ряды в органической химии на примере углеводородов. Укажите, какие из приведенных соединений являются гомологами, а какие - изомерами:
- 9. Дайте определение понятиям термодинамики: "система (открытая, закрытая, изолированная)"; "состояние системы"; "параметры состояния"; "функции состояния"; "процесс". Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные;
- 9. Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III). Сколько граммов гидроксида железа (III) получилось в результате реакции?
- 9. Запишите электронную конфигурацию атомов элементов №24 и №34. Почему они расположены в одном периоде (в каком?) и в одной группе (в какой?).
- 9. Золь йодида серебра получен смешиванием равных объемов 0,04 н KJ, и 0,01 н AgNO₃. Какой из двух электролитов MgCO₃ или K₃[Fe(CN)₆] будет иметь больший порог коагуляции и почему?
- 9. Изобразите любой изомер соединения пентенол. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
![Описание
9. Как охарактеризовать размеры частиц неправильной или неопределенной формы?
9. Как охарактеризовать размеры частиц неправильной или неопределенной формы?9. Какую массу воды нужно прибавить к 200 см³ 30% (по массе) раствора гидроксида натрия (плотность 1,33 г/см³) для получения 10% раствора щелочи?9. Напишите известные Вам эндотермические и экзотермические процессы, происходящие: а) в неживой природе: б) в живой природе; в) в промышленности; г) в быту.9. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ΔH⁰обр.(FeO). Сколько тепла выделится, если образуется 144 г оксида железа?9. Опишите биологическую роль буферных систем крови. Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 10 мл дигидрофосфата натрия и 5 мл гидрофосфата натрия. Константа электролитической диссоциации иона H2PO4- равна 1,54∙10-7.9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.9. Рассмотрите коррозию гальванопары Zn/Sn (коррозионная среда H₂O + O₂), используя потенциалы: укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное9. Вертикально установленная трубка с внутренним диаметром 300 мкм одним концом погружена в жидкость на глубину 3,00 см, а вторым соединена с воздухом в сосуде, который позволяет создавать избыточное давление по сравнению с давлением над жидкостью 9. Гомологические ряды в органической химии на примере углеводородов. Укажите, какие из приведенных соединений являются гомологами, а какие - изомерами: 9. Дайте определение понятиям термодинамики: система (открытая, закрытая, изолированная); состояние системы; параметры состояния; функции состояния; процесс. Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные; 9. Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III). Сколько граммов гидроксида железа (III) получилось в результате реакции?9. Запишите электронную конфигурацию атомов элементов №24 и №34. Почему они расположены в одном периоде (в каком?) и в одной группе (в какой?). 9. Золь йодида серебра получен смешиванием равных объемов 0,04 н KJ, и 0,01 н AgNO₃. Какой из двух электролитов MgCO₃ или K₃[Fe(CN)₆] будет иметь больший порог коагуляции и почему?9. Изобразите любой изомер соединения пентенол. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.](/media/screenshot/9-kakie-protsessyi-pojdut-na-elektrodah-galvanicheskogo-elementa-pri-korrozii_NDeik9H.jpg)