Ирина Эланс
9. Вертикально установленная трубка с внутренним диаметром 300 мкм одним концом погружена в жидкость на глубину 3,00 см, а вторым соединена с воздухом в сосуде, который позволяет создавать избыточное давление по сравнению с давлением над жидкостью (Решение → 2580)
Описание
9. Гомологические ряды в органической химии на примере углеводородов. Укажите, какие из приведенных соединений являются гомологами, а какие - изомерами:
а) CH3−CH2−CH3 б) CH3−CH=CH2
в) CH3−CH2−CH2−CH3 г) CH3−CH(CH3)−CH3
д) CH2=CH−CH2−CH3 е) CH3−C(CH3)=CH2
- 9. Гомологические ряды в органической химии на примере углеводородов. Укажите, какие из приведенных соединений являются гомологами, а какие - изомерами:
- 9. Дайте определение понятиям термодинамики: "система (открытая, закрытая, изолированная)"; "состояние системы"; "параметры состояния"; "функции состояния"; "процесс". Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные;
- 9. Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III). Сколько граммов гидроксида железа (III) получилось в результате реакции?
- 9. Запишите электронную конфигурацию атомов элементов №24 и №34. Почему они расположены в одном периоде (в каком?) и в одной группе (в какой?).
- 9. Золь йодида серебра получен смешиванием равных объемов 0,04 н KJ, и 0,01 н AgNO₃. Какой из двух электролитов MgCO₃ или K₃[Fe(CN)₆] будет иметь больший порог коагуляции и почему?
- 9. Изобразите любой изомер соединения пентенол. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
- 9. Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента при коррозии сплава железа с медными включениями в присутствии влаги, содержащей Н⁺?
- 99. Напишите уравнение реакции образования нуклеотида из тимина, дезоксирибозы и фосфорной кислоты.
- 99. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: Mg + Zn2+ ⇔ Mg2+ + Zn; aZn2+ = 10-2 моль/л, aMg2+ = 10-3 моль/л. Напишите электронные уравнения электронных процессов.
- 99. Сплав неизвестного металла и сульфида этого металла растворили в растворе соляной кислоты. При добавлении к образовавшемуся раствору красной кровяной соли получается осадок, интенсивно окрашенный в синий цвет. При растворении сплава
- 99. Сравнить кратности связей и магнитные свойства молекулы В2 и молекулярного иона В2+.
- 99. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
- 99. Через электролизеры с водными растворами нитрата ртути (II) и нитрата серебра пропустили одинаковое количество электричества. При этом выделилась ртуть массой 401,2 г. Чему равна масса выделившегося серебра? Приведите уравнения электродных
- 9. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 4p; 5p; 4f б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его
![Описание
9. Гомологические ряды в органической химии на примере углеводородов. Укажите, какие из приведенных соединений являются гомологами, а какие - изомерами: а) CH3−CH2−CH3 б) CH3−CH=CH2 в) CH3−CH2−CH2−CH3 г) CH3−CH(CH3)−CH3д) CH2=CH−CH2−CH3 е) CH3−C(CH3)=CH2
9. Гомологические ряды в органической химии на примере углеводородов. Укажите, какие из приведенных соединений являются гомологами, а какие - изомерами: 9. Дайте определение понятиям термодинамики: система (открытая, закрытая, изолированная); состояние системы; параметры состояния; функции состояния; процесс. Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные; 9. Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III). Сколько граммов гидроксида железа (III) получилось в результате реакции?9. Запишите электронную конфигурацию атомов элементов №24 и №34. Почему они расположены в одном периоде (в каком?) и в одной группе (в какой?). 9. Золь йодида серебра получен смешиванием равных объемов 0,04 н KJ, и 0,01 н AgNO₃. Какой из двух электролитов MgCO₃ или K₃[Fe(CN)₆] будет иметь больший порог коагуляции и почему?9. Изобразите любой изомер соединения пентенол. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.9. Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента при коррозии сплава железа с медными включениями в присутствии влаги, содержащей Н⁺? 99. Напишите уравнение реакции образования нуклеотида из тимина, дезоксирибозы и фосфорной кислоты.99. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: Mg + Zn2+ ⇔ Mg2+ + Zn; aZn2+ = 10-2 моль/л, aMg2+ = 10-3 моль/л. Напишите электронные уравнения электронных процессов.99. Сплав неизвестного металла и сульфида этого металла растворили в растворе соляной кислоты. При добавлении к образовавшемуся раствору красной кровяной соли получается осадок, интенсивно окрашенный в синий цвет. При растворении сплава 99. Сравнить кратности связей и магнитные свойства молекулы В2 и молекулярного иона В2+.99. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?99. Через электролизеры с водными растворами нитрата ртути (II) и нитрата серебра пропустили одинаковое количество электричества. При этом выделилась ртуть массой 401,2 г. Чему равна масса выделившегося серебра? Приведите уравнения электродных9. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 4p; 5p; 4f б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его](/media/screenshot/9-vertikalno-ustanovlennaya-trubka-s-vnutrennim-diametrom-300-mkm-odnim-konts_xfNRYJ6.jpg)