Ирина Эланс
. Используя вышеприведённую константу равновесия вычислите: как изменится давление аммиака при увеличении давления в 2 раза: а) азота; б) водорода. (Решение → 26654)
Заказ №39039
Используя вышеприведённую константу равновесия вычислите: как изменится давление аммиака при увеличении давления в 2 раза: а) азота; б) водорода.
Решение: Выражение константы равновесия: 3 3 2 2 2 ( ) ( ) ( ) К NH р N р р H р При увеличении давления азота равновесие сместится вправо, пусть при этом давление аммиака вырастет в n раз, из условия, что константа равновесия не изменится, получаем: 2 2 2 3 2 3 2 3 3 2 2 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 ( ) 2 2 1.41 р р n К n NH NH N H N n
- Размер накладных расходов равен 118,0 % от средств на оплату труда рабочих и механизаторов. Сметная прибыль составляет 65,0 % от средств на оплату труда рабочих и механизаторов.
- На основании данных провести анализ эффективности и устойчивости проекта и дать заключение о целесообразности его осуществления. Таблица 1 – Данные по проекту Срок проекта – 10 лет; Норма амортизации оборудования – 10 %; Затраты на ликвидацию оборудования – 2 % от ликвидационной стоимости; Ставка налога на прибыль – 20 % Ставка налога на имущество – 2,2%; Кредит выдается на 5 лет, гасится равными долями, проценты уплачиваются на остаток долга;
- Коммерческая организация на трехлетний период получает инвестиционный кредит в размере 700 тыс. р. под 10% годовых. Ежегодно планируется получать чистый денежный поток от реализации проекта в размере 185 тыс. р.
- Портфель инвестора состоит из обыкновенных акций предприятий «Сокол», «Вымпел», «Паритет» и «Каскад». Определите ожидаемую через год доходность портфеля, если имеются следующие данные: № п/п Эмитент обыкновенных Количество акций, шт. Рыночная цена акции, руб. Ожидаемая через год 589 акций стоимость акций, руб. 1 «Сокол» 120 300 320 2 «Вымпел» 300 150 180 3 «Паритет» 200 200 240 4 «Каскад» 350 180 230
- Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,5 М AgNO3 и водородного электрода с рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. ( o (Ag+ /Ag) = +0,80 B)
- Динамическое равновесие, принцип Ле-Шателье. Определите в каком направлении (влево или вправо) сместиться равновесие реакции N2+3H2=2NH3+Q
- Рассчитайте, какая масса цинка прореагировала и какой объем водорода образовался, если при взаимодействии цинка с хлороводородной кислотой выделилcя такой объем водорода, которого достаточно до полного гидрирования 2,24 л этилена.
- Проведем расчет показателей эффективности для участия кредитора (табл.10). Учитываем, что ключевая ставка ЦБ РФ на дату расчета равна 6 %. NPV (кредитор) = 31/(1+0,06) 1+28,8/(1+0,06) 2+ +26,6/(1+0,06) 3+24,4/(1+0,06) 4+22,2/(1+0,06) 5 -100 = 13,13 ден.ед.
- К раствору массой 300 г с массовой долей сахара 15% добавили 300 г воды. Определите концентрацию вновь полученного раствора.
- Некоторая реакция имеет энергию активации 32 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры от 350 до 380 К
- Предприятие получило кредит в размере 400 тысяч рублей на 4 года под 16% годовых. Определить процентный доход за пользование кредитом методами простых и сложных процентов, аннуитета.
- Сравнить альтернативные проекты (А и В) по данным, приведённым в таблице 3, и выбрать наиболее эффективный. Ставка дисконта – 10%.
- Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого -8 оС Криоскопическая константа воды 1,86.
- При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.