Ирина Эланс
Рассчитайте, какая масса цинка прореагировала и какой объем водорода образовался, если при взаимодействии цинка с хлороводородной кислотой выделилcя такой объем водорода, которого достаточно до полного гидрирования 2,24 л этилена. (Решение → 26661)
Заказ №38785
Рассчитайте, какая масса цинка прореагировала и какой объем водорода образовался, если при взаимодействии цинка с хлороводородной кислотой выделилcя такой объем водорода, которого достаточно до полного гидрирования 2,24 л этилена.
Дано: V(C2H4) = 2,24 л.
Найти: m(Zn) – ? V(H2) - ?
Решение
1) Составим уравнение реакции гидрирования этилена (Н2С=СН2) и на основании закона объемных отношений определим, какой объем водорода пошел на гидрирования 2,24 л этилена:
Н2С═СН2 + Н2→ Н3С―СН3,
или в молекулярном виде:
C2H4 + Н2→ C2H6
Согласно уравнения реакции на 1 объем C2H4 идет один объем Н2, значит, на 2,24 л этилена пойдет столько же водорода, то есть 2,24 л. Следовательно, при взаимодействии цинка с HCl выделился водород объемом 2,24 л.
- По исходным данным, приведённым в таблице 1, произвести расчёты и определить: а) структуру основных производственных фондов и сделать вывод об её эффективности; б) основные показатели использования основных производственных фондов – фондоотдачу, фондоёмкость, фондовооруженность; в) основные показатели использования оборотных средств – уровень затрат оборотных средств на единицу объёма строительно-монтажных работ, число оборотов, продолжительность одного оборота. Таблица 1 Вариант Годовой объём СМР, тыс. руб.
- На основании данных табл. 2 требуется рассчитать показатель внутренней нормы рентабельности инвестиционного проекта
- Составьте схему химической классификации природных фенольных соединений по биогенетическому принципу. Приведите примеры фенольных соединений на каждую группу с указанием лекарственного растительного сырья и котором они содержатся.
- Пользуясь таблицей констант нестойкости, определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов. Укажите для этих случаев молекулярные и ионные формы уравнений
- Перед предприятием стоит выбор инвестиционных альтернатив A и B. Инвестиционный бюджет, выделенный на реализацию проектов, составляет 300 тыс. руб.
- Свойства металлов подгруппы цинка 132 Значения стандартных электродных потенциалов систем Zn/Zn2+ и Cd/Cd2+ соответственно равны -0,76 В и -0,40 В. Какая реакция протекает самопроизвольно в кадмиево-цинковом гальваническом элементе?
- Из фурана получить пиррол. Написать реакции нитрования и ацилирования для исходного и конечного продуктов. Указать условия реакций.
- . Используя вышеприведённую константу равновесия вычислите: как изменится давление аммиака при увеличении давления в 2 раза: а) азота; б) водорода.
- Размер накладных расходов равен 118,0 % от средств на оплату труда рабочих и механизаторов. Сметная прибыль составляет 65,0 % от средств на оплату труда рабочих и механизаторов.
- На основании данных провести анализ эффективности и устойчивости проекта и дать заключение о целесообразности его осуществления. Таблица 1 – Данные по проекту Срок проекта – 10 лет; Норма амортизации оборудования – 10 %; Затраты на ликвидацию оборудования – 2 % от ликвидационной стоимости; Ставка налога на прибыль – 20 % Ставка налога на имущество – 2,2%; Кредит выдается на 5 лет, гасится равными долями, проценты уплачиваются на остаток долга;
- Коммерческая организация на трехлетний период получает инвестиционный кредит в размере 700 тыс. р. под 10% годовых. Ежегодно планируется получать чистый денежный поток от реализации проекта в размере 185 тыс. р.
- Портфель инвестора состоит из обыкновенных акций предприятий «Сокол», «Вымпел», «Паритет» и «Каскад». Определите ожидаемую через год доходность портфеля, если имеются следующие данные: № п/п Эмитент обыкновенных Количество акций, шт. Рыночная цена акции, руб. Ожидаемая через год 589 акций стоимость акций, руб. 1 «Сокол» 120 300 320 2 «Вымпел» 300 150 180 3 «Паритет» 200 200 240 4 «Каскад» 350 180 230
- Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,5 М AgNO3 и водородного электрода с рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. ( o (Ag+ /Ag) = +0,80 B)
- Динамическое равновесие, принцип Ле-Шателье. Определите в каком направлении (влево или вправо) сместиться равновесие реакции N2+3H2=2NH3+Q