1. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом. 2. Составьте схему работы гальванического элемента, 3. Запишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. 4. Рассчитайте ΔGº токообразующей реакции. (Решение → 22089)

Заказ №39084

1. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом. 2. Составьте схему работы гальванического элемента, 3. Запишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. 4. Рассчитайте ΔGº токообразующей реакции. 5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях двумя способами: через разность потенциалов и через ΔGº. 6. Рассчитайте потенциалы и ЭДС при изменении активности потенциал-определяющих ионов у электродов в результате работы элемента в 10 раз. 7. Изобразите график поляризационных кривых анодного и катодного процессов. 6 Al, Na

Решение:

Найдем в ряду стандартных электродных потенциалов потенциалы нтриевого и алюминиевого электродов и составим схему гальванического элемента: Е(Na+ /Na) = -2,714 В – анод, Е(Al3+ /Al) = –1,662 В – катод. А К () Na+ /Na Al3+/Al (+) Ann– Уравнения электродных процессов и токообразующей реакции: А(): Na – 1ē  Na+ (окисление) К(+): Al3+ + 3ē  Al (восстановление) Т.О.Р.: 3Na + Al3+ 3Na+ + Al Рассчитаем ЭДС при стандартных условиях: 1 способ: Ег.э. = Ек – Еа = -1,662 - (-2,714) = 1,052 В. 2 способ (с использованием табличных значений термодинамических констант для ионов): GТОР = Gпрод.  Gисх. = 3G(Na+ )G(Al3+) GТОР = -261,87*3-(-481,20) = -304,41 кДж/моль; 0 0 . . 304410 / 1.051 3 96500 / TOP Г Э G Дж моль Е В