1. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом. 2. Составьте схему работы гальванического элемента, 3. Запишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. 4. Рассчитайте ΔGº токообразующей реакции. (Решение → 22089)
Заказ №39084
1. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом. 2. Составьте схему работы гальванического элемента, 3. Запишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. 4. Рассчитайте ΔGº токообразующей реакции. 5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях двумя способами: через разность потенциалов и через ΔGº. 6. Рассчитайте потенциалы и ЭДС при изменении активности потенциал-определяющих ионов у электродов в результате работы элемента в 10 раз. 7. Изобразите график поляризационных кривых анодного и катодного процессов. 6 Al, Na
Решение:
Найдем в ряду стандартных электродных потенциалов потенциалы нтриевого и алюминиевого электродов и составим схему гальванического элемента: Е(Na+ /Na) = -2,714 В – анод, Е(Al3+ /Al) = –1,662 В – катод. А К () Na+ /Na Al3+/Al (+) Ann– Уравнения электродных процессов и токообразующей реакции: А(): Na – 1ē Na+ (окисление) К(+): Al3+ + 3ē Al (восстановление) Т.О.Р.: 3Na + Al3+ 3Na+ + Al Рассчитаем ЭДС при стандартных условиях: 1 способ: Ег.э. = Ек – Еа = -1,662 - (-2,714) = 1,052 В. 2 способ (с использованием табличных значений термодинамических констант для ионов): GТОР = Gпрод. Gисх. = 3G(Na+ )G(Al3+) GТОР = -261,87*3-(-481,20) = -304,41 кДж/моль; 0 0 . . 304410 / 1.051 3 96500 / TOP Г Э G Дж моль Е В
- Составьте электронные формулы атомов в указанных состояниях и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей: Li + ; C +2
- Дала пара металлов Zn-Ag. Возможна ли коррозия металла в данной системе при pH-10.
- 5) На наклонной плоскости находится тело массой m=50 кг, на которое действует горизонтально направленная сила F=300 Н. Определить ускорение тела и силу, с которой оно давит на плоскость.
- По заданному ионному уравнению написать молекулярное уравнение (3.5 задание) 3.5. Co2+ + CO3 2- = CoCO3
- В окрашенных мазках обнаружены шаровидные микроорганизмы фиолетового цвета, которые сгруппированы в виде неправильных скоплений, напоминающих гроздья винограда. Как называются эти микроорганизмы? На основании каких признаков Вы определили форму бактерий? С помощью какой системы светового микроскопа просмотрены мазки?
- 1. Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции. 2. Укажите элементы, меняющие степень окисления в ходе реакции. 3. Составьте электронные уравнения реакций окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
- 4) Автомобиль на горизонтальном участке дороги развивает скорость 108 км/ч, мощность мотора 70 л.с.=5,15·104 Вт. Определить тяговое усилие, считая его постоянным Дано
- 7) Ось с двумя дисками, расположенными на расстоянии l=0,5 м друг от друга, вращается с частотой n=1600 об/мин. Пуля летящая вдоль оси, пробивает оба диска, при этом отверстие от пули на втором диске смещено относительно отверстия на первом диске на угол φ=120 .
- У какого из двух оксидов основные свойства выражены сильнее: FeO или Fe2O3, SnO или SnO2, ZnO или CdO, SnO или PbO, K2O или MgO?
- Определить число атомов азота в 52,2 г нитрата бария.
- Какой из гидроксидов является наиболее сильным основанием? 1) Cа(OH)2; 2) Sr(OH)2; 3) Fe(OH)2; 4) Cu(OH)2. Ответ поясните.
- 6) Автомобиль массой m=1020 кг, двигаясь равнозамедленно, остановился через время t =5 с, пройдя путь s=25 м. Найти начальную скорость v0 автомобиля и силу торможения F
- Rp: Papaverini 0,03 Bromcamphorae 0,3 Dtd №10 S. по 1 порошку 3 раза в день
- Составить электронно - ионные схемы и молекулярные уравнения реакций, указать окислитель и восстановитель. (5 задание) 5. KClO3 + KCrO2 + NaOH = Cl- , CrO4 2- CrO3 + HCl = Cl2, Cr3+