1. Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции. 2. Укажите элементы, меняющие степень окисления в ходе реакции. 3. Составьте электронные уравнения реакций окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель. (Решение → 22095)

Заказ №39084

1. Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции. 2. Укажите элементы, меняющие степень окисления в ходе реакции. 3. Составьте электронные уравнения реакций окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель. 4. Проведите баланс электронов и найдите основные коэффициенты. 5. Проставьте найденные коэффициенты в уравнении реакции перед окислителем, восстановителем и продуктами их восстановления и окисления. 6. Исходя из баланса атомов, проставьте недостающие коэффициенты в левой и правой частях уравнения. 7. Докажите с точки зрения строения атома, какие свойства (окислительные, восстановительные или двойственные) может проявлять в реакциях указанный элемент в указанном веществе. № Уравнение Вещество Элемент 1 2 3 4 6 S + KClO3 + H2O = Cl2 + K2SO4 + H2SO4 KClO3 Cl

Решение:

0 +1 +5 -2 +1 -2 0 +1 +6 -2 +1 +6 -2 S + KClO3 + H2O = Cl2 + K2SO4 + H2SO4 Степени окисления меняют хлор и сера. Запишем уравнения процессов окисления и восстановления: Окисление: S 0 – 6ē S +6 Восстановление: 2Cl+5 + 10ē  Cl2 0