1 К какому типу относится электрод схематичное изображение которого приведено ниже? 2 . Запишите электродную реакцию, протекающую на этом электроде, если он расположен в каком-либо гальваническом элементе слева (Решение → 39654)
Заказ №44281
1 К какому типу относится электрод схематичное изображение которого приведено ниже? 2 . Запишите электродную реакцию, протекающую на этом электроде, если он расположен в каком-либо гальваническом элементе слева 3 Запишите схематично схему гальванического элемента, электродвижущая сила которого равна электродному потенциалу данного электрода 4 Запишите уравнение Нернста для вычисления электродного потенциала данного электрода
Решение:
1. На картинке представлен газовый электрод 2. Так как по условию электрод расположен схематически слева, то эо анод, на нем происходит окисление. На платиновой пластинка протекает полуреакция: 2Cl- - 2e = Cl2 3. ЭДС равна потенциалу электрода, если второй электрод является стандартным водородным электродом, так как его потенциал принят за 0В.
- Решить задачу расчетной работы РР 2 «Расчет молекулярнокинетических свойств дисперсных систем» Условие задачи (вариант 23) Рассчитать и построить интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц суспензии оксида железа по следующим экспериментальным данным в результате графической обработки кривой седиментации
- Какая навеска MgCl2 используется для определения магния в форме Mg2P2O7, если масса полученного осадка была равна 0,05г?
- Вычислите произведение растворимости гидроксида железа (III), если растворимость этого соединения равна 4,8·10-9 г в 100 г раствора. ρ = 1 г/см3 .
- Сколько граммов K2Cr2O7 необходимо взять для приготовления 2 л раствора с титром по железу 0,002148 г/мл? Какова молярная концентрация эквивалента этого раствора?
- К навеске сульфата аммония массой 0,1230 г, добавлено 25 мл раствора NaOH, раствор прокипячен до полного удаления аммиака, остаток щелочи оттитрован 15 мл 0,2144 моль-экв/л раствора HCl (10 мл NaOH эквиваленты 9,45 мл HCl). Вычислите процентное содержание сульфата аммония.
- Какова молярная концентрация эквивалента (нормальность) и молярная концентрация раствора щавелевой кислоты, если ее титр равен 0,004500 г/мл.
- Сколько граммов алюминия в исследуемом растворе, если при его потенциометрическом титровании 0,2000 н раствором фторида натрия получены следующие результаты (V – объем прибавленного титранта): VNaF, см3 1,0 2,0 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0 7,0 8,0
- Обычный кусочек сахара имеет массу 1,5 г. Определите тепловой эффект реакции его сгорания с образованием жидкой воды?
- В системе объемом 10 л происходит реакция 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г). Каково было начальное количество аммиака (моль) и его концентрация (моль/л), если к моменту времени t образовалось 0,2 моль NO, причем прореагировало 80% NH3?
- Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO2 в едком натре.
- В обычных условиях во влажном воздухе оцинкованное железо при нарушении покрытия не ржавеет, тогда как при температуре выше 70°С оно покрывается ржавчиной. Чем это можно объяснить? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии оцинкованного железа в первом и во втором случаях.
- На электролиз раствора CaCl2 израсходовано 10722,2 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах и образующегося возле катода веществ.
- Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях К2Сr2O7, KI и Н2SO4 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?
- Сколько времени потребуется для полного выделения никеля из 50.0 мл 20%-ного раствора NiSО4 7Н2О (р = 1.01 г/см3 ) при силе тока 0.3 А. если выход по току 90%?|