Ирина Эланс
На электролиз раствора CaCl2 израсходовано 10722,2 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах и образующегося возле катода веществ. (Решение → 39657)
Заказ №44281
На электролиз раствора CaCl2 израсходовано 10722,2 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах и образующегося возле катода веществ.
Решение:
CaCl2= Ca2+ + 2Clна катоде: 2H2O +2e= H2 + 2OHна аноде: 2Cl- – 2е= Cl2 Суммарная реакция: CaCl2 +2H2O электролиз H2 + Сl2 + Ca(OH)2
- Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях К2Сr2O7, KI и Н2SO4 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?
- Сколько времени потребуется для полного выделения никеля из 50.0 мл 20%-ного раствора NiSО4 7Н2О (р = 1.01 г/см3 ) при силе тока 0.3 А. если выход по току 90%?|
- 1 К какому типу относится электрод схематичное изображение которого приведено ниже? 2 . Запишите электродную реакцию, протекающую на этом электроде, если он расположен в каком-либо гальваническом элементе слева
- Решить задачу расчетной работы РР 2 «Расчет молекулярнокинетических свойств дисперсных систем» Условие задачи (вариант 23) Рассчитать и построить интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц суспензии оксида железа по следующим экспериментальным данным в результате графической обработки кривой седиментации
- Какая навеска MgCl2 используется для определения магния в форме Mg2P2O7, если масса полученного осадка была равна 0,05г?
- Вычислите произведение растворимости гидроксида железа (III), если растворимость этого соединения равна 4,8·10-9 г в 100 г раствора. ρ = 1 г/см3 .
- Сколько граммов K2Cr2O7 необходимо взять для приготовления 2 л раствора с титром по железу 0,002148 г/мл? Какова молярная концентрация эквивалента этого раствора?
- При постоянной температуре состояние равновесия реакции 2PbS(т) + 3О2(г) = 2PbO(т) + 2SO2(г) установилось при концентрации диоксида серы, равной 1,35 моль/л. Определите концентрацию О2 в некоторый момент протекания реакции, если концентрация SO2 в этот момент составляла 0,35 моль/л, а Kс = 0,54.
- Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 25 до 85 °С, если энергия активации равна 100 кДж/моль? Рассчитайте температурный коэффициент этой реакции.
- Возможно ли получение цинка из оксида цинка (II) путем его восстановления графитом и при какой температуре?
- Обычный кусочек сахара имеет массу 1,5 г. Определите тепловой эффект реакции его сгорания с образованием жидкой воды?
- В системе объемом 10 л происходит реакция 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г). Каково было начальное количество аммиака (моль) и его концентрация (моль/л), если к моменту времени t образовалось 0,2 моль NO, причем прореагировало 80% NH3?
- Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO2 в едком натре.
- В обычных условиях во влажном воздухе оцинкованное железо при нарушении покрытия не ржавеет, тогда как при температуре выше 70°С оно покрывается ржавчиной. Чем это можно объяснить? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии оцинкованного железа в первом и во втором случаях.