1. Составить схему гальванического элемента из То ( У° =-944 В) и Т( У° =- 02 В), опущенных в растворы их собственных солей с концентрацией ионов соответственно 10 " и (о г-ион/ л. Записать процесс на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС. (Решение → 5629)

Заказ №38744

1. Составить схему гальванического элемента из То ( У° =-944 В) и Т( У° =- 02 В), опущенных в растворы их собственных солей с концентрацией ионов соответственно 10 " и (о г-ион/ л. Записать процесс на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

Решение:

Так как величина стандартного электродного потенциала железа < потенциала молибдена, значит, в данной системе железо является анодом, а молибден – катодом. Составим схему гальванического элемента: (-) Fe| Fe+2 (10-4 г-ион/л) || Mo+3 (10-1 г-ион/л) | Mo (+). Запишем процессы, протекающие на электродах: На катоде: Mo+3 + 3e = Mo0 – процесс восстановления

1. Составить схему гальванического элемента из То ( У° =-944 В) и Т( У° =- 02 В), опущенных в растворы их собственных солей с концентрацией ионов соответственно 10 " и (о г-ион/ л. Записать процесс на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

1. Составить схему гальванического элемента из То ( У° =-944 В) и Т( У° =- 02 В), опущенных в растворы их собственных солей с концентрацией ионов соответственно 10 " и (о г-ион/ л. Записать процесс на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

1. Составить схему гальванического элемента из То ( У° =-944 В) и Т( У° =- 02 В), опущенных в растворы их собственных солей с концентрацией ионов соответственно 10 " и (о г-ион/ л. Записать процесс на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.