Для заданной системы (№ варианта из таблицы 1) в интервале температур с шагом ее изменения 50 град и при двух различных давлениях рассчитать: 1. Константу равновесия реакции (V). 2. Давление CO. 3. Давление CO2. 4. Давление N2. 5. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции (I). 6. Кислородный потенциал газовой фазы. 7. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции (II). 8. Изменение энергии Гиббса системы с реакцией (II). (Решение → 5636)

Заказ №38744

Для заданной системы (№ варианта из таблицы 1) в интервале температур с шагом ее изменения 50 град и при двух различных давлениях рассчитать: 1. Константу равновесия реакции (V). 2. Давление CO. 3. Давление CO2. 4. Давление N2. 5. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции (I). 6. Кислородный потенциал газовой фазы. 7. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции (II). 8. Изменение энергии Гиббса системы с реакцией (II).

Рассчитанные величины внести в таблицу. Сделать заключение о свойстве газовой фазы и поведении в ней металла. Построить график изменения энергии Гиббса системы в зависимости от температуры. Графической (или расчетной) экстраполяцией определить, начиная с какой температуры, металл перестает окисляться.

Расчет:

Константу равновесия реакции (V) рассчитываем по уравнению стандартного химического сродства: ΔrGo (T) = - RTln K Универсальную газовую постоянную принимаем равной 8,314 Дж∙моль-1 ∙К-1 . Давление монооксида углерода рассчитываем по равенству: Величина γ определяется отношением:

Для заданной системы (№ варианта из таблицы 1) в интервале температур с шагом ее изменения 50 град и при двух различных давлениях рассчитать: 1. Константу равновесия реакции (V). 2. Давление CO. 3. Давление CO2. 4. Давление N2. 5. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции (I). 6. Кислородный потенциал газовой фазы. 7. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции (II). 8. Изменение энергии Гиббса системы с реакцией (II).

 

Для заданной системы (№ варианта из таблицы 1) в интервале температур с шагом ее изменения 50 град и при двух различных давлениях рассчитать: 1. Константу равновесия реакции (V). 2. Давление CO. 3. Давление CO2. 4. Давление N2. 5. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции (I). 6. Кислородный потенциал газовой фазы. 7. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции (II). 8. Изменение энергии Гиббса системы с реакцией (II).

Для заданной системы (№ варианта из таблицы 1) в интервале температур с шагом ее изменения 50 град и при двух различных давлениях рассчитать: 1. Константу равновесия реакции (V). 2. Давление CO. 3. Давление CO2. 4. Давление N2. 5. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции (I). 6. Кислородный потенциал газовой фазы. 7. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции (II). 8. Изменение энергии Гиббса системы с реакцией (II).