1. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная). 2. Запишите уравнения электродных реакций электролиза с графитовыми электродами. 3. Как изменяется рН раствора у электродов в процессе электролиза (увеличится, уменьшится, не изменится)? (Решение → 39818)
Задание №44281
1. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная). 2. Запишите уравнения электродных реакций электролиза с графитовыми электродами. 3. Как изменяется рН раствора у электродов в процессе электролиза (увеличится, уменьшится, не изменится)? 4. Рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на электродах при электролизе при заданных условиях (см. табл. 14). Анодный выход по току во всех случаях равен 100 %. 5. Как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой металл, указанный в таблице? Запишите соответствующие электродные реакции.
Решение:
1. FeСl3 – хлорид железа соль сильной кислоты и слабого основания, в водном растворе частично гидролизуется по катиону слабого основания: FeСl3 + H2O ↔ FeОНСl2 + HCl Fe3+ + 3Cl- + H2O ↔ FeOH2+ + 2Cl- + H+ + ClFe3+ + H2O ↔ FeOH2+ + H+ В водном растворе накапливаются катионы водорода, среда кислая, рН<7 2. составим схему электролиза. Железа относится к металлам средней активности при электролизе из раствора на катоде происходит совместное восстановление воды и ионов металла, на аноде окисляются хлорид-ионы: На катоде: Fe3+ + 3e = Fe
- 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента.
- 1. Запишите уравнение Нернста для расчета электродного потенциала и вычислите его значение для каждого электрода в растворе электролита при заданных условиях и Т = 298 К. 2. Определите природу катода и анода.
- 1. Запишите первичную и вторичную диссоциацию комплексного соединения в водном растворе, выражение константы нестойкости комплексного иона и ее численное значение (см. приложение 5). 2. Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной концентрацией (c). Численные значения констант нестойкости комплексных ионов приведены в приложении 5. 9 K2[Cu(SCN)4] c, 0,5 моль/л
- 1. Укажите: а) внутреннюю и внешнюю сферы, их заряды; б) комплексообразователь, его координационное число и заряд; в) лиганды и их заряд. 2. Для атома и одноименного иона комплексообразователя напишите электронную формулу валентных электронов.
- Вычислить энтальпию образования оксида магния, исходя из уравнения реакции CO2 + 2Mg = 2MgO + C, ΔH0 = -810 кДж. ΔfH0 (CO2) = -393,5 кДж/моль.
- Написать уравнения взаимодействия разбавленной азотной кислоты с ртутью, магнием, фосфором, углем (С).
- Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислить молярную массу эквивалентов металла.
- Определите, какой объем займут следующие газы, массы которых известны 47 33,0 фторида брома; 9,6 г озона
- К какому электроду (аноду или катоду) будет двигаться коллоидная частица, полученная путем сливания 100 мл 0,030 %- ного раствора AgNO3 (плотность раствора равна 1,002 г/см3 ) и 100 мл 0,002 М раствора СаI2. Ответ поясните расчетами.
- Составить схему процессов, происходящих на медных электродах при электролизе водного раствора KNO3
- На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: a) H2SO4 + H2S = S + Н2О
- Вычислите стандартные значения ΔG° для реакций: ВaCO3 =ВaO + CO2 CaCO3 =CaO + CO2 Определите, какой из карбонатов обладаем большей термической устойчивостью.
- Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25°C.
- 1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. Укажите, какой металл будет подвергаться коррозии (окислению)?