Ирина Эланс
Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25°C. (Решение → 39828)
Заказ №44281
Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25°C.
Решение:
Рассчитаем растворимость для Fe(ОН)2 Fe(ОН)2 ↔ Fe2+ + 2ОН- 3 2 2 2 3 16 2 6 6 3 1 2 2 4 4.8 10 ( 4.8 1 ( ( ) ) [ ][ ] ( ) ) 4 4 0 4.93 10 М ПР Fe ОН Fe ОН S S S ПР e S F ОН Рассчитаем растворимость для Fe(ОН)3
- 1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. Укажите, какой металл будет подвергаться коррозии (окислению)?
- 1. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная). 2. Запишите уравнения электродных реакций электролиза с графитовыми электродами. 3. Как изменяется рН раствора у электродов в процессе электролиза (увеличится, уменьшится, не изменится)?
- 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента.
- 1. Запишите уравнение Нернста для расчета электродного потенциала и вычислите его значение для каждого электрода в растворе электролита при заданных условиях и Т = 298 К. 2. Определите природу катода и анода.
- 1. Запишите первичную и вторичную диссоциацию комплексного соединения в водном растворе, выражение константы нестойкости комплексного иона и ее численное значение (см. приложение 5). 2. Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной концентрацией (c). Численные значения констант нестойкости комплексных ионов приведены в приложении 5. 9 K2[Cu(SCN)4] c, 0,5 моль/л
- 1. Укажите: а) внутреннюю и внешнюю сферы, их заряды; б) комплексообразователь, его координационное число и заряд; в) лиганды и их заряд. 2. Для атома и одноименного иона комплексообразователя напишите электронную формулу валентных электронов.
- Вычислить энтальпию образования оксида магния, исходя из уравнения реакции CO2 + 2Mg = 2MgO + C, ΔH0 = -810 кДж. ΔfH0 (CO2) = -393,5 кДж/моль.
- Как изменится скорость прямой реакции к моменту, когда прореагирует … % вещества…, если начальные концентрации составляют … моль/л (таблица). Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции, если изменить давление в … раз? № Уравнение реакции Концет рации вещест в, моль/л Прор еагир овав шее вещес тво Изменение давления 34 7 CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) [CH4] =1,4; [O2] = 2,0 30 % CH4 Уменьшить в 3 раза
- Рассчитайте тепловой эффект химической реакции, при условии, что в реакцию вступает либо в ходе реакции образуется 1 кг вещества. Необходимые для расчета величины возьмите в табл. 1 приложения.
- Определите, какой объем займут следующие газы, массы которых известны 47 33,0 фторида брома; 9,6 г озона
- К какому электроду (аноду или катоду) будет двигаться коллоидная частица, полученная путем сливания 100 мл 0,030 %- ного раствора AgNO3 (плотность раствора равна 1,002 г/см3 ) и 100 мл 0,002 М раствора СаI2. Ответ поясните расчетами.
- Составить схему процессов, происходящих на медных электродах при электролизе водного раствора KNO3
- На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: a) H2SO4 + H2S = S + Н2О
- Вычислите стандартные значения ΔG° для реакций: ВaCO3 =ВaO + CO2 CaCO3 =CaO + CO2 Определите, какой из карбонатов обладаем большей термической устойчивостью.