2. Как влияет понижение температуры и повышение давления на смещение равновесия реакций: N2O4(ж) ↔ 2NO(г); Но = -58,4 кДж; CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г); Но = -41,2 кДж; COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2(г); Но = -112,5 кДж. (Решение → 24169)

Заказ №39039

Как влияет понижение температуры и повышение давления на смещение равновесия реакций: N2O4(ж) ↔ 2NO(г); Но = -58,4 кДж; CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г); Но = -41,2 кДж; COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2(г); Но = -112,5 кДж. Дайте обоснованный ответ. Решение: Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия N2O4(ж) ↔ 2NO(г); Но = -58,4 кДж; Но <0, реакция протекает с выделением тела, понижение температуры сместит равновесие вправо. Реакция протекает с увеличением количества моль газов, повышение давлени

2. Как влияет понижение температуры и повышение давления на смещение равновесия реакций: N2O4(ж) ↔ 2NO(г); Но = -58,4 кДж; CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г); Но = -41,2 кДж; COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2(г); Но = -112,5 кДж.

2. Как влияет понижение температуры и повышение давления на смещение равновесия реакций: N2O4(ж) ↔ 2NO(г); Но = -58,4 кДж; CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г); Но = -41,2 кДж; COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2(г); Но = -112,5 кДж.

2. Как влияет понижение температуры и повышение давления на смещение равновесия реакций: N2O4(ж) ↔ 2NO(г); Но = -58,4 кДж; CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г); Но = -41,2 кДж; COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2(г); Но = -112,5 кДж.