Задание 2. Для металлического электрода (из задания 1), погруженного в раствор с концентрацией ионов Me С n (см. свой вариант в табл. 25, задание 2), рассчитайте равновесный электродный потенциал Ме. (Решение → 24171)
Заказ №38737
Задание 2. Для металлического электрода (из задания 1), погруженного в раствор с концентрацией ионов Me С n (см. свой вариант в табл. 25, задание 2), рассчитайте равновесный электродный потенциал Ме. Составьте схему ГЭ, если вторым электродом гальванопары является стандартный водородный электрод. Напишите уравнения электродных реакций и суммарной реакции ГЭ (ТОР). Рассчитайте напряжение ГЭ и сравните с напряжением в стандартных условиях.
Ответ:
Ag|Ag+ Согласно уравнению Нернста, определим электродный потенциал по формуле: Е = Ео + Подставив имеющиеся данные, получим: Е = 0,799 + = 0,663 (В) А(-)H2|H + ||Ag+|Ag (+) K Запишем процессы, протекающие на электродах: На аноде: Н2 o - 2e = 2Н+ – процесс окисления На катоде: Ag+ + 1e = Agо – процесс восстановления Токообразующая реакция: 2Ag+ + H2 о = 2Agо + 2H + Вычислим ЭДС данного элемента: Е = Ек – Еа = 0,799 – 0,0 = 0,799 В
- На нейтрализацию 50 мл раствора едкого калия потребовалось 100 мл 8-% раствора хлороводородной кислоты HCl( плотность 1,028 г/см³). Вычислить молярную концентрацию эквивалента (нормальность) едкого калия в исходном растворе KOH.
- Вычислить температуру, при которой установится равновесие в данной системе. BaO(к) + СО2(г) → ВаСО3(к), если S 0= - 189,8 Дж/моль∙К
- Вычислите длину связи С-Н в CH4 по следующим данным: длина связей С-С и Н-Н соответственно равны: 1,54*10-10м и 0,74*10-10м.
- Какое состояние называется равновесным с точки зрения химической термодинамики? Рассчитайте изменение энергии Гиббса при 250 оС реакции 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г),
- Трудоемкость отдельных видов строительно-монтажных работ организации составила соответственно 5200, 4800, 3500 и 2000 тыс. н-час. В следующем году предусматривается снизить трудоемкость соответственно на 320,250, 220 и 180 тыс. н-час. Численность работников организации составляет 250 человек.
- Определить необходимые количества щебня крупнее 5 мм. и песка для производства 387 т. мелкозернистого асфальтобетона, содержащего 7,5% битума марка БНД 90/130, если известно, что на 1 т. его расходуется 220 кг. минерального порошка, а кривая зернового состава минеральной части совпадает соответствующей коэффициенту сбега К = 0,65; насыпная плотность песка равна 1,61 т/м3 и щебня 1,5 т/м3 .
- Исходя из значений относительных атомных масс 2 1H(1,00782) 1 2H(2,01410) 2 3He(3,01603) 2 4He(4,00260), вычислите энергию, которая высвобождается в термоядерной реакции 1 2H+2 3He=2 4He+1 1H
- Рассчитайте рН следующих растворов: а) Раствор получен разбавлением водой 20 мл 49 % раствора азотной кислоты (плотность 1,304 г/см3 ) до 500 мл. б) Раствор муравьиной кислоты, в 50 мл которого содержится 2,30 г HCOOH. в) Раствор получен смешением 80 мл 0,2 н раствора аммиака с 20 мл 0,4 н раствора соляной кислоты.
- Объем капитальных вложений в строительство объектов производственного назначения предприятия на предстоящий год составляет 100 млн. руб. Дополнительные затраты на формирование оборотных средств 49 предприятия планируются в сумме 20 млн. руб., а прирост прибыли 25 млн. руб.
- Вычислить количество теплоты, поглощенной или выделенной при реакции растворения 34 г аммиака в воде. Расчет производить с учетом коэффициентов.
- Для определения тяжелых металлов в снеготалой воде в лабораторию экологического мониторинга привезли пробы объемом 1 л. После перемешивания из литрового объема отбирали 0,1 л и упаривали до 10 мл.
- 721. Нотариус Сайдуллаев совместно с Зубковым, Калмановым, Лежнаковым и Неркиным организовали группу, которая присваивала жилье одиноких или умерших граждан. Квартиры затем продавались, а деньги, полученные за их реализацию, делились между участниками группы.
- 2. Как влияет понижение температуры и повышение давления на смещение равновесия реакций: N2O4(ж) ↔ 2NO(г); Но = -58,4 кДж; CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г); Но = -41,2 кДж; COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2(г); Но = -112,5 кДж.
- Рассчитайте и укажите степень окисления атомов элементов . Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель (Ox и Red).