3. Равновесия в гетерогенных системах. Связь между произведением растворимости и растворимостью малорастворимого электролита. Растворимость Zn(OH)2 в воде и в водном растворе аммиака. (Решение → 26028)

Заказ №38742

3. Равновесия в гетерогенных системах. Связь между произведением растворимости и растворимостью малорастворимого электролита. Растворимость Zn(OH)2 в воде и в водном растворе аммиака.

Ответ:

Равновесия, которые устанавливаются на границе раздела фаз, называют гетерогенными равновесиями. При установившемся равновесии скоростей осаждения и растворения осадка в насыщенном растворе малорастворимого электролита при данной температуре и давлении произведение концентраций (активностей) его ионов есть величина постоянная. Эту константу называют произведением растворимости ПР (Lp – в немецкой литературе, Sp – в английской) или произведением активностей : ПР(MnAm)=[Mm+]n ·[An-]m (3.2) Из уравнения (3.2) видно, что при увеличении концентрации катионов осадка уменьшается концентрация анионов (и наоборот), поскольку при возрастаний концентрации ионов Мm+ или An- увеличивается вероятность встречи между ними. При этом скорость осаждения увеличивается по сравнению со скоростью реакции растворения осадка, и поэтому концентрациядругих разновидностей ионов в растворе уменьшается. Равновесные молярные концентрации ионов Mm+ и An- пропорциональны растворимости S (моль/л) вещества МnАm: [Mm+]=n·S [An-]=m·S, тогда ПР=(n·S)n·(m·S)m По значениям ПР можно сравнивать растворимость различных веществ. Например, из значений ПР для CaF2 (4,0·10-11) и BaF2(1,7·10-6) можно заключить, что фторид кальция хуже растворим, чем фторид бария. Численные значения произведения растворимостей приведены в справочниках (cм. приложение). Пользуясь ими, можно вычислить растворимость малорастворимого электролита в системе: раствор - осадок. Напоминаем, что растворимость S малорастворимого соединения - это концентрация его ионов в растворе над осадком.