5. Протолитическое равновесие в водных растворах слабых кислот. Расчет рН водного раствора азотистой кислоты. (Решение → 26022)
Заказ №38742
5. Протолитическое равновесие в водных растворах слабых кислот. Расчет рН водного раствора азотистой кислоты.
Ответ:
Понятия «кислота» и «основание» чрезвычайно широко используются как в теоретической химии, так и в прикладных областях. Кислотно-основные реакции играют большую роль в жизнедеятельности. Существует несколько теорий, с помощью которых описывают кислотноосновные реакции. Наиболее полно количественно характеризует кислотно-основные реакции протолитическая теория. В соответствии с этой теорией кислотно-основные реакции сопровождаются переносом протона. В рамках протолитической теории Для описания реакций, сопровождающихся изменением кислотно-основных свойств реагирующих веществ, пользуются преимущественно протолитической теорией. В соответствии с положениями протолитической теории, кислота - молекула или ион - донор протонов (НВ); основание - молекула или ион - акцептор протонов (В). Молекула и ион (или два иона), отличающиеся по составу на один протон, называются сопряженной кислотно-основной парой. В водных растворах кислот и оснований всегда имеются две сопряженные пары, одну из которых образует растворитель. Равновесия, устанавливающиеся в растворах между кислотами и сопряженными основаниями, называют протолитическими. Понятия «кислота» и «основание» являются относительными, так как одни и те же объекты могут проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от партнера по равновесию. В дальнейшем любую кислоту будем обозначать «а», а основание—«b». Обозначениям «а», «b» приписывают индекс «1» или «2», при этом у основания и кислоты одной протолитической пары индекс одинаковый. Если одну из протолитических пар образует вода, то ей присваивается индекс «2»; в остальных случаях нумерация произвольная. К протолитическим реакциям относятся 1) процессы ионизации кислот и оснований, например ионизация слабой кислоты (CH3COOH) и слабого основания (NH3) в водном растворе CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O + a1 b2 b1 a2
- Рассчитать область скачка титрования, pH в точке эквивалентности и подобрать индикатор. Вариант 12 0,2М (C2H5)2NH титруют 0,2М HCl
- В стране реальный ВВП произведён в объёме 1900 млрд. ден.ед. Коэффициент Оукена равен 2,5. Фактический уровень безработицы составляет 8%, естественный уровень безработицы равен 6%
- Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме: Объясните направление реакций образования продуктов №3 и №4.
- 4. Протолитическое равновесие в водных растворах слабых оснований. Расчет рН водного раствора аммиака.
- . Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде при коррозии луженого железа в кислой среде
- 3. Равновесия в гетерогенных системах. Связь между произведением растворимости и растворимостью малорастворимого электролита. Растворимость Zn(OH)2 в воде и в водном растворе аммиака.
- Рассчитайте сумму НДФЛ, подлежащего внесению в бюджет за Жукову Н.А. за 2019 г., если заработная плата ее составляет ежемесячно 15 000 руб. (начисленная). У нее двое детей (мальчик 25 лет и девочка 12 лет)
- При кулонометрическом определении кобальта в 1,5 г сплава в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра. Определить массовую долю кобальта в сплаве. Решение
- 7. Буферные растворы. Буферная емкость. Расчет рН фосфатных буферных систем.
- Проведите расчеты следующих показателей: Суммы оборотного капитала, направляемого в дебиторскую задолженность с учетом возможности такого отвлечения; 2. Ставки коммерческого кредита; 3. Выгодности для клиента предоставляемой скидки.
- Напишите уравнения и назовите продукты реакций по схеме: Объясните направление смещения в реакциях получения соединений №3 и №4.
- В таблице приведены примеры титрований. Определить, какой метод (прямое титрование; обратное титрование; титрование по замещению) использован в каждом конкретном случае. Привести формулу для расчета результатов анализа.
- 6. Протолитическое равновесие в водных растворах солей. Расчет рН водного раствора фосфата натрия.
- Организация планирует продать автомобиль, который принадлежит ей на вправе собственности и эксплуатируется в качестве объекта основных средств. Остаточная стоимость объекта на момент предполагаемой продажи – 330 825 руб.