83. Почему число элементов в четырех первых периодах соответствует ряду чисел 2, 8, 18, 32? (Решение → 28158)

заказ№38755

 

Задание № 83

83. Почему число элементов в четырех первых периодах соответствует ряду чисел 2, 8, 18, 32?

Решение: Электроны в атоме могут занимать s-, p-, d- и f-орбитали. На одном электронном уровне может быть одна s-орбиталь, три р-орбитали, пять dорбиталей, семь f-орбиталей. На одной орбитали может находиться не более двух электронов. Таким образом, если заполнены только s-орбитали, на электронном уровне находится 2 электрона. Если заполнены s- и р-орбитали, на одном электронном уровне находится 2 + 6 = 8 электронов. Если заполнены s-, p- и d-орбитали, на электронном уровне находится 2 + 6 + 10 = 18 электронов. Наконец, если заполнены s-, p-, d-, и f-орбитали, на электронном уровне находится 2 + 6 + 10 + 14 = 32 электрона. Таким образом, число элементов в периодах соответствует максимально возможному числу электронов на электронном уровне

83. Почему число элементов в четырех первых периодах соответствует  ряду чисел 2, 8, 18, 32?

83. Почему число элементов в четырех первых периодах соответствует  ряду чисел 2, 8, 18, 32?