Заказ №38812

а) Сколько миллилитров 96%-ной серной кислоты (пл. 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 300мл 0,5 М раствора? б) Вычислите процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 120г глауберовой соли Na2SO4·10H2O в 360мл воды. а) Дано: Ср-ра =0,5 моль/л V2р-ра=300мл=0,3л 𝜌р-ра=1,84г/мл w(H2SO4)=96% Найти: а) V1р-ра (H2SO4) -?

Решение:

1. Молярная концентрация С равна отношению числа молей растворенного вещества к объему раствора: 𝑪𝑴 = 𝒏 𝑽 = 𝒎 𝑴 ∗ 𝑽 где n=m/M – число молей вещества, моль; mв-ва – масса растворенного вещества, г; М – молярная масса вещества, г/моль; V =mр-ра /𝜌 – объем раствора, л; ρ – плотность раствора, г/мл. Молярная масса серной кислоты М(H2SO4)=2*1+32+16*4=98г/моль Вычислим массу растворенного вещества 𝑚 = 𝐶𝑀 ∗ 𝑀 ∗ 𝑉 = 0,5*98*0,3=14,7г 2. Вычислим массу первоначального раствора с концентрацией 96%, для получения раствора нужной концентрации Массовая доля растворенного (А)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся в 100 г (единиц массы) раствора. или 592 где m(A) – масса растворенного вещества, г; mр-ля – масса растворителя, г; mр-ра масса раствора, г; Vр-ра – объем раствора, см3; ρр-ра – плотность раствора, г/см3 . 96% раствор означает, что 100г раствора-------------96г H2SO4 m г раствора -------------14,7г H2SO4 m=100*14,7/96=15,3г Соответственно, объем раствора равен 𝑉 = 𝑚 𝜌 = 15,3 1,84 = 8,3мл Ответ: V1р-ра (H2SO4)=8,3 мл