Ирина Эланс
Алюминий склепан с медью. Какой металл будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислотную среду? (Решение → 24786)
Заказ №38761
Алюминий склепан с медью. Какой металл будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислотную среду? Сотавьте схему гальванического элемента, образующегося при этом. Посчитайте эдс и G этого элемента.
Решение:
Имеем сплав Al-Cu. Согласно справочным данным, стандартные потенциалы равны: Е°( Cu / Cu2+) = +0.337 В Е°( Al +3 / Al) = -1.70 В В кислой среде электрохимическая коррозия протекает с водородной деполяризацией. Катодом (т.е. электродом, на котором протекает процесс восстановления) в гальваническом элементе будет электрод, имеющий большее значение стандартного электродного потенциала. Таким образом, катодом в данной паре является медь: Cu / Cu2+ .
- Вычислить нормальность раствора если T(HCl/KOH) = 0,01353г/мл.
- Вычислите ∆Н0 х.р., ∆S0 х.р. и ∆G0 Т реакции, протекающей по уравнениюFe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2O(г). Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 водородом при температурах 500 и 1500 К? Зависимостью ∆Н0 х.р., ∆S0 х.р от температуры пренебречь.
- Приведите реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание NaCl в растворе, пропущенного через катионообменник, если на титрование элюата затрачено 7,50 см3 титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,05000 моль/дм3 . Дано: V(титрант) = 7.50 см3 =0.0075 дм3 Сн(титранта) = 0,05000 моль/дм3 Найти: m (NaCl) = ?
- Водный раствор некоторой органической кислоты - определенной концентрации С1 находится в равновесии с раствором ее в эфире с концентрацией С2. В воде кислота частично диссоциирована, степень диссоциации -α.
- Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. * - при решении задач этого раздела использовать таблицу 4 приложения. 189. Cd / Cr
- После растворения навески 0,1000 г неизвестного окисла железа и восстановления металла без доступа кислорода и сильных окислителей на титрование израсходовано 12,61 мл 0,09930 М К2Сг207. Определить, какую формулу имел анализируемый окисел.
- Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Не2 и молекулярного иона Не2 + по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона Не2 + и невозможность существования молекулы Не2?
- У инвестора портфель инвестиций состоит из ценных бумаг пяти типов: А, Б, В, Г, Д. Акции Доля в инвестиционном портфеле (%) Значение показателя «Бета» 1 вариант 2 вариант 3 вариант А 20 40 10 0,8 Б 25 15 30 1,2 В 20 10 5 0,4 Г 15 10 50 1,8 Д 20 25 5 0,7
- Константа скорости реакции второго порядка А + В = С при одинаковых концентрациях реагирующих веществ равна К (табл. 12). За какое время прореагирует X % исходных веществ?
- Имеются ли признаки объективной стороны преступления в деяние Веселова ?
- Задачи по учету на малом предприятии 1. Как рассчитать и отразить в учете ЕНВД в отношении розничной торговли в арендованном магазине (имеющем торговый зал), если на части площади магазина расположены камеры хранения? Организация на основании договора аренды использует магазин общей площадью 152 кв. м.
- Определим НДС начисленный (ст. 154 НК РФ): 140000 + (240000 – (800000 – 800000/1,18)) + 360000*0,18 = 322766,1 руб. Определим остаточную стоимость оборудования, которое передали школе (ст. 155 НК РФ):
- Сколько аммиачнои селитры можно получить из 1000 м воздуха?
- Какие из перечисленных уравнений реакций являются окислительно-восстановительными и почему? ZnO + H2SO4 = ZnSO4 +H2O;