Ирина Эланс
Анализируемый раствор НСl разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах pH - V и ΔpH/ΔV - V и определить (Решение → 43312)
Заказ №63136
Анализируемый раствор НСl разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах pH - V и ΔpH/ΔV - V и определить массу (мг) НСl в анализируемом растворе по следующим данным: V(NaOH), мл 1,5 1,8 1,9 1,95 1,98 2 2,02 2,05 2,1 pH 2,64 3,05 3,36 3,64 4,05 6,98 9,95 10,53 10,65
Решение:
Составим уравнение реакции титрования: NaOH + HCl = NaCl + H2O По данным титрования строим интегральную кривую титрования в координатах: pH - V
- Анализ пероксида водорода основан на окислении им железа(II) и фотометрическом определении остатка железа(П) с 1,10-фенантролином. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50,00 мл поместили
- Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции KMnO4 + FeCl2 + KOH → (Mn+2) +
- Два металла находятся в контакте друг с другом (табл. 14). Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3 . Парциальные
- Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании
- Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и хрома, погруженных в растворы сульфата цинка и сульфата хрома (III) соответственно. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на
- В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно
- Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+ ], гидроксидионов [ОН– ] и рН по заданным условиям в табл. 8 (величины, которые нужно определить, обозначены через
- С использованием метода диагонального смешивания, рассчитайте какие объемы 96%-ного раствора (по массе) серной кислоты (плотностью ρ = 1,84 г/мл) и 5%-ного раствора (плотностью ρ = 1,04 г/мл) нужно взять для приготовления 10
- Найти растворимость фосфата кальция в 0,5М растворе KNO3 с учётом ионной силы раствора
- В каких условиях бензол и толуол могут взаимодействовать с бромом? Напишите уравнения соответствующих реакций и покажите механизм бромирования в присутствии катализатора (AlCI3)
- Вычислить число ионов Н+ , находящихся в 25 мл раствора, если рОН 14
- В две мерные колбы вместимостью 100 мл поместили по 10 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора CuSO4 с Т(Сu)=0,001 г/мл. В обе колбы добавили необходимые реактивы и разбавили до метки
- Из навески руды массой m(г), содержащей ниобий, после соответствующей обработки получили 100,0 мл раствора. В мерные колбы вместимостью 25,00 мл поместили 2,00; 3,00 и 3,00 мл полученного раствора и в третью колбу добавили
- Навеску образца массой 2,040 г растворили и таллий (1)и оттитровали потенциометрически 0,02000 н. КВrО3 в солянокислой среде: ВrО3 - + 3Тl + + 6Н+ = Вr - + 3Тl 3+ + 3Н2O. Построить кривые титрования в координатах Е — V