В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно (Решение → 43298)
Заказ №63136
В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5. 225 а) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 б) K2Cr2О7 + Н2S + Н2SО4 → S + Сr2(SO4)3 + K2SO4 + …
Решение:
а) Fe+2S -1 2 + O0 2 = Fe+3 2O-2 3 + S +4O2 восстановитель 2Fe+2– 2ē → Fe+3 2 окисление восстановитель 4S -1– 20ē → 4S +4 2 окисление 44 окислитель O0 2+ 4ē → 2O-2 11 восстановление
- Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+ ], гидроксидионов [ОН– ] и рН по заданным условиям в табл. 8 (величины, которые нужно определить, обозначены через
- Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекающих между оксидом кальция и водорода; определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрация исходных веществ увеличится в
- Задание № 7 Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Уравняйте электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: 4. KMnO4 + CO + H2SO4→MnSO4+CO2+K2SO4+H2O
- Тема «Диссоциация и реакции ионного обмена» № варианта Написать уравнения диссоциации следующих электролитов: Написать в молекулярной и молекулярноионной формах уравнения: Составить по два молекулярных
- Запишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, укажите pH раствора. 4. K3PO4, Cr2(SO4)3
- Коррозия покрытого цинком свинцового изделия в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия
- Коррозия покрытого цинком свинцового изделия во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия
- Навеску образца массой 2,040 г растворили и таллий (1)и оттитровали потенциометрически 0,02000 н. КВrО3 в солянокислой среде: ВrО3 - + 3Тl + + 6Н+ = Вr - + 3Тl 3+ + 3Н2O. Построить кривые титрования в координатах Е — V
- Анализируемый раствор НСl разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах pH - V и ΔpH/ΔV - V и определить
- Анализ пероксида водорода основан на окислении им железа(II) и фотометрическом определении остатка железа(П) с 1,10-фенантролином. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50,00 мл поместили
- Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции KMnO4 + FeCl2 + KOH → (Mn+2) +
- Два металла находятся в контакте друг с другом (табл. 14). Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3 . Парциальные
- Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании
- Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и хрома, погруженных в растворы сульфата цинка и сульфата хрома (III) соответственно. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на