Ирина Эланс
Задание № 7 Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Уравняйте электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: 4. KMnO4 + CO + H2SO4→MnSO4+CO2+K2SO4+H2O (Решение → 43296)
Заказ №63136
Задание № 7 Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Уравняйте электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: 4. KMnO4 + CO + H2SO4→MnSO4+CO2+K2SO4+H2O Mg+HNO3→Mg(NO3)2+N2+H2O
Решение:
KMnO4 + CO + H2SO4→MnSO4+CO2+K2SO4+H2O 2| MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O окислитель 5| CO + H2O – 2e = CO2 + 2H+ восстановитель
- Тема «Диссоциация и реакции ионного обмена» № варианта Написать уравнения диссоциации следующих электролитов: Написать в молекулярной и молекулярноионной формах уравнения: Составить по два молекулярных
- Запишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, укажите pH раствора. 4. K3PO4, Cr2(SO4)3
- Коррозия покрытого цинком свинцового изделия в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия
- Коррозия покрытого цинком свинцового изделия во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия
- Рассчитайте концентрацию ионов ОН- , а также pH раствора, укажите реакцию среды при указанной концентрация ионов Н+ Вариант [Н+ ], моль/л 3 7,55 * 10-7
- Рассчитайте стандартную энтропию реакции, выражающейся схемой: SO2(г) + H2S(г) → S(к) + Н2О(Ж)
- Определите, может ли быть восстановлена медь по реакции СuО(к) + H2(г) = Cu(K) + H2O(г) при 500 К
- Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции KMnO4 + FeCl2 + KOH → (Mn+2) +
- Два металла находятся в контакте друг с другом (табл. 14). Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3 . Парциальные
- Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании
- Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и хрома, погруженных в растворы сульфата цинка и сульфата хрома (III) соответственно. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на
- В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно
- Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+ ], гидроксидионов [ОН– ] и рН по заданным условиям в табл. 8 (величины, которые нужно определить, обозначены через
- Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекающих между оксидом кальция и водорода; определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрация исходных веществ увеличится в