Заказ №38777

6.1 Что называется степенью электролитической диссоциации, её значение для сильных электролитов, слабых и электролитов средней силы. Охарактеризуйте силу следующих электролитов: серная кислота; гидроксид алюминия; нитрат бария. Напишите процессы электролитической диссоциации этих соединений.

Решение:

Степенью электролитической диссоциации называют отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества. К слабым электролитам относят вещества, у которых степень диссоциации в 0,1 М растворах меньше 3%. Если степень диссоциации в 0,1 М растворе превышает 30%, то такой электролит называют сильным. Электролиты, степень диссоциации которых лежит в пределах от 3% до 30%, называются электролитами средней силы. Серная кислота – сильный электролит, 2-основная кислота, диссоциирует ступенчато:

I ст. H2SO4 = H+ + HSO4 –

II ст. HSO4 - ⇄ H + + SO4 2- Гидроксид алюминия – амфотерный слабый электролит:

По основному типу:

I ст. Al(OH)3 ⇄ Al(OH)2 + + OH

II ст. Al(OH)2 + ⇄ AlOH2+ + OH