Что понимают под электроотрицательностью? От чего она зависит? Как изменяется в периоде и группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Какая ковалентная связь называется неполярной, и какая полярной? Приведите примеры. (Решение → 32941)

Заказ №38834

Что понимают под электроотрицательностью? От чего она зависит? Как изменяется в периоде и группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Какая ковалентная связь называется неполярной, и какая полярной? Приведите примеры.

Решение:

В чисто ковалентных соединениях поделенная пара электронов всегда находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов. Это возможно тогда, когда между собой связаны одинаковые атомы. Например, из рассмотренных нами в этой главе молекул чисто ковалентными окажутся двухатомные молекулы водорода, кислорода, хлора, азота: Когда между собой связываются разные атомы, поделенная пара химической связи всегда смещена к одному из атомов. К какому? Разумеется, к тому атому, который проявляет более сильные акцепторные свойства. Допустим, при образовании двухатомной молекулы АБ электроны связи смещаются в сторону атома Б. В этом случае атом Б считается более электроотрицательным, чем атом А. С помощью формул Льюиса можно изобразить смещение пары электронов в полярной ковалентной связи следующим образом: Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную способность атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует способность атома к поляризации химических связей. Молекулы многих соединений состоят из атомов разного вида и поэтому содержат полярные ковалентные связи. Например, полярные ковалентные связи присутствуют в соединениях: Для примера рассмотрим диоксид серы SO2. Кислород и сера имеют похожие валентные оболочки (...2s2 2p4 ) и (...3s2 3p4 ), но внешние электроны серы находятся дальше от ядра и притягиваются к ядру слабее, чем у кислорода. Из-за этого поделенные электронные пары в молекуле SO2 смещены вдоль химических связей в сторону атомов кислорода, которые приобретают частичный отрицательный заряд. Такой частичный заряд обозначают греческой 595 буквой 𝛿. Атом серы приобретает частичный положительный заряд, а атомы кислорода – частичный отрицательный заряд. Рис. 1. Взаимодействие менее электроотрицательной серы с более электроотрицательным кислородом приводит к соединению с полярными ковалентными связями. Вдоль каждой такой связи электронная плотность смещена в сторону атома кислорода. Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют шкалу электроотрицательностей, предложенную американским химиком Л. Полингом. Электроотрицательность (X) измеряется в относительных величинах (рис. 2). Рис. 2 Таблица электроотрицательности по Л.Полингу.