Ирина Эланс
Coставьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: a) Mg2+ + CO3 2- = MgCO3; 6) H+ + OH- = H2O (Решение → 45152)
Заказ №76444
Coставьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: a) Mg2+ + CO3 2- = MgCO3; 6) H+ + OH- = H2O.
Решение:
а) Мg 2++CO3 2- = МgСО3 MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl Mg(NO3)2 + K2CO3 = MgCO3↓ + 2KNO3 Mg(CH3COO)2 + Li2CO3 = MgCO3↓ + 2 CH3COOLi
- Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа
- Исходя из положений германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета- и ортогерманиевой кислоты, оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления
- Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d-, fорбитали данного электрического уравнения? Почему
- Составьте электронную схему и молекулярное уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Cr2(SO4)3 + NaClO + NaOH CrO4 2- , ClFe+HCl
- Рассчитайте и укажите степень окисления атомов элементов для предложенных частиц. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель
- Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на окислительно- восстановительную двойственность элементов, находящихся в промежуточной степени окисленности
- Раствор, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH + Na2CO3, Na2CO3 + NaHCO3 титруется раствором хлороводородной кислоты с индикатором фенолфталеином
- Какие модификации углерода известны? Каковы их специфические свойства? Каково назначение угольного порошка в микрофоне
- Каково различие, с точки зрения зонной теории, между проводниками, полупроводниками и диэлектриками
- Легкоплавкий припой (сплав Вуда) используется там, где необходима особо низкая температура пайки, содержит олова – 12,5%, свинца - 26%, кадмия - 11,5%, висмута - 50%. Напишите химическую формулу сплава Вуда
- Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах
- В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает
- К 3 л 10%-ного раствора HNO3 плотностью 1,054 г/см3 прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1.009 г/см3
- Какие из солей – Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КCl - подвергаются гидролизу. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей