Ирина Эланс
Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на окислительно- восстановительную двойственность элементов, находящихся в промежуточной степени окисленности (Решение → 45157)
Заказ №76444
Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на окислительно- восстановительную двойственность элементов, находящихся в промежуточной степени окисленности: a) KI + KNO2 + CH3COOH → NO + KMnO4+KNO2+H2SO4 → KNO3 + б) H2SO3+Cl2+H2O→ H2SO4 + H2SO3+H2S → S+ в) Na2S2О3+I2 → Na2S4O6 + Cl2 + I2 + H2O → HIO3 +
Решение:
a) 2KI + 2KNO2 + 4CH3COOH → 2NO + I2 + 4CH3COOK + 2H2O восстановитель 2I -1 –2ē → I 0 2 1 окисление
- Раствор, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH + Na2CO3, Na2CO3 + NaHCO3 титруется раствором хлороводородной кислоты с индикатором фенолфталеином
- Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,5 М AgNO3 и водородного электрода с pH=3. Составить, схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить
- Составить уравнение ОВР, уравнять методом электронного баланса. Какой объем оксида азота (II) при н.у. образуется при взаимодействии 3.2 граммов меди с разбавленной азотной кислотой
- Во сколько рал различается концентрация ионов водорода Н+ в 0.5М растворах серной и цнановодородной кислот
- Для предотвращения образования накипи проводят допарогенераторную обработку воды. Сколько извести Ca(OH)2 необходимо добавить
- Поверхностное натяжение воды σ = 73,05*10-3 Н/м для 20%-ного раствора H2SO4 (d = 1,143 кг/м3 ) σ = 72,7*10-3 Н/м. Рассчитать поверхностный избыток
- Указать металл, который может быть использован в качестве анодного покрытия изделия из никеля рН = 5. В чем отличие метода анодной защиты от анодного покрытия
- Какие из солей – Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КCl - подвергаются гидролизу. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей
- Coставьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: a) Mg2+ + CO3 2- = MgCO3; 6) H+ + OH- = H2O
- Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа
- Исходя из положений германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета- и ортогерманиевой кислоты, оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления
- Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d-, fорбитали данного электрического уравнения? Почему
- Составьте электронную схему и молекулярное уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Cr2(SO4)3 + NaClO + NaOH CrO4 2- , ClFe+HCl
- Рассчитайте и укажите степень окисления атомов элементов для предложенных частиц. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель