Указать металл, который может быть использован в качестве анодного покрытия изделия из никеля рН = 5. В чем отличие метода анодной защиты от анодного покрытия (Решение → 45164)
Заказ №76444
Указать металл, который может быть использован в качестве анодного покрытия изделия из никеля рН = 5. В чем отличие метода анодной защиты от анодного покрытия.
Решение:
Железо имеет меньшее значение потенциала, чем никель, поэтому оно является анодом (анодное покрытие), а никель – катодом. Следовательно, железо растворяется, а на поверхности никеля идет восстановление деполяризатора: в щелочной среде с кислородной деполяризацией Электродные процессы: Анодный процесс: Fe – 2ē = Fe 2+ Катодный процесс: О2 + 4Н+ + 4ē 2Н2О Схема образующегося гальванического элемента во влажном воздухе: (–)Fe Fe 2+| О2 , 4Н+ | Н2О Ni(+). Метод анодной защиты и анодное покрытие - это два различных подхода к защите металлов от коррозии, использующих анодные процессы. 1. Анодная защита: Метод анодной защиты заключается в подключении внешнего анода к металлическому объекту, который требуется защитить от коррозии. Во время процесса анодной защиты, анод изготавливается из материала, который более активен и подвергается коррозии вместо защищаемого металла. Подключение анода создает
- Рассчитать ЭДС хром-цинкового гальванического элемента при стандартных электродных потенциалах и при изменении активности потенциалопределяющих ионов у анода в 100 раз
- При электролизе водного раствора сульфата кадмия (рН=5) с кадмиевым анодом и железным катодом масса анода уменьшилась на 168,6 г. Выход по току процесса, уменьшающего массу анода
- Рассмотрите коррозию изделия во влажной атмосфере. Приведите уравнения электродных процессов, состав продуктов коррозии и схемы образующихся коррозионных
- Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте железного изделия (Fe) с представленными в табл. металлами (Me)? Укажите, какой металл при этом окисляется
- Рассмотрите процессы, протекающие на электродах при электролизе расплава и водного раствора СаСl2
- Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах предложенных гальванических элементов
- Составьте электронные уравнения. Расставьтe коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем
- Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на окислительно- восстановительную двойственность элементов, находящихся в промежуточной степени окисленности
- Раствор, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH + Na2CO3, Na2CO3 + NaHCO3 титруется раствором хлороводородной кислоты с индикатором фенолфталеином
- Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,5 М AgNO3 и водородного электрода с pH=3. Составить, схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить
- Составить уравнение ОВР, уравнять методом электронного баланса. Какой объем оксида азота (II) при н.у. образуется при взаимодействии 3.2 граммов меди с разбавленной азотной кислотой
- Во сколько рал различается концентрация ионов водорода Н+ в 0.5М растворах серной и цнановодородной кислот
- Для предотвращения образования накипи проводят допарогенераторную обработку воды. Сколько извести Ca(OH)2 необходимо добавить
- Поверхностное натяжение воды σ = 73,05*10-3 Н/м для 20%-ного раствора H2SO4 (d = 1,143 кг/м3 ) σ = 72,7*10-3 Н/м. Рассчитать поверхностный избыток