Ирина Эланс
Во сколько рал различается концентрация ионов водорода Н+ в 0.5М растворах серной и цнановодородной кислот (Решение → 45161)
Заказ №76444
Во сколько рал различается концентрация ионов водорода Н+ в 0.5М растворах серной и цнановодородной кислот? Диссоциацию серной кислоты считать полной (а=1). Запишите уравнения диссоциации, по уравнению определите среду раствора. Рассчитайте pH обоих растворов. Константа диссоциации цнановодородной кислоты KдHCN=8*10-10
Решение:
Серная кислота - сильная H2SO4 = 2H+ + SO4 2-
- Для предотвращения образования накипи проводят допарогенераторную обработку воды. Сколько извести Ca(OH)2 необходимо добавить
- Поверхностное натяжение воды σ = 73,05*10-3 Н/м для 20%-ного раствора H2SO4 (d = 1,143 кг/м3 ) σ = 72,7*10-3 Н/м. Рассчитать поверхностный избыток
- Указать металл, который может быть использован в качестве анодного покрытия изделия из никеля рН = 5. В чем отличие метода анодной защиты от анодного покрытия
- Рассчитать ЭДС хром-цинкового гальванического элемента при стандартных электродных потенциалах и при изменении активности потенциалопределяющих ионов у анода в 100 раз
- При электролизе водного раствора сульфата кадмия (рН=5) с кадмиевым анодом и железным катодом масса анода уменьшилась на 168,6 г. Выход по току процесса, уменьшающего массу анода
- Рассмотрите коррозию изделия во влажной атмосфере. Приведите уравнения электродных процессов, состав продуктов коррозии и схемы образующихся коррозионных
- Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте железного изделия (Fe) с представленными в табл. металлами (Me)? Укажите, какой металл при этом окисляется
- Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d-, fорбитали данного электрического уравнения? Почему
- Составьте электронную схему и молекулярное уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Cr2(SO4)3 + NaClO + NaOH CrO4 2- , ClFe+HCl
- Рассчитайте и укажите степень окисления атомов элементов для предложенных частиц. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель
- Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на окислительно- восстановительную двойственность элементов, находящихся в промежуточной степени окисленности
- Раствор, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH + Na2CO3, Na2CO3 + NaHCO3 титруется раствором хлороводородной кислоты с индикатором фенолфталеином
- Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,5 М AgNO3 и водородного электрода с pH=3. Составить, схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить
- Составить уравнение ОВР, уравнять методом электронного баланса. Какой объем оксида азота (II) при н.у. образуется при взаимодействии 3.2 граммов меди с разбавленной азотной кислотой