Ирина Эланс
При электролизе водного раствора сульфата кадмия (рН=5) с кадмиевым анодом и железным катодом масса анода уменьшилась на 168,6 г. Выход по току процесса, уменьшающего массу анода (Решение → 45166)
Заказ №76444
При электролизе водного раствора сульфата кадмия (рН=5) с кадмиевым анодом и железным катодом масса анода уменьшилась на 168,6 г. Выход по току процесса, уменьшающего массу анода 100%. Рассчитать объем газообразного вещества, выделившегося при этом на катоде, если выход по току для него 66,7%
Решение:
Электролиз раствора C d S O4 с кадмиевым анодом В водном растворе сульфат никеля диссоциирует: СdSO4 = Сd 2+ + SO4 2– Катод Н+ , Н2О Анод SO4 2– , Н2О, Cd Катодный процесс: 2Н+ + 2ē = Н2 Анодный процесс: Cd – 2ē = Cd2+
- Рассмотрите коррозию изделия во влажной атмосфере. Приведите уравнения электродных процессов, состав продуктов коррозии и схемы образующихся коррозионных
- Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте железного изделия (Fe) с представленными в табл. металлами (Me)? Укажите, какой металл при этом окисляется
- Рассмотрите процессы, протекающие на электродах при электролизе расплава и водного раствора СаСl2
- Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах предложенных гальванических элементов
- Составьте электронные уравнения. Расставьтe коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем
- Напишите по стадиям в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза следующих солей. Укажите характер среды. №задачи Формулы солей 201 ZnSO4, Na2CO3
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами: № задачи Уравнения реакций 146 K2S + Pb(NO3)2; Pb(OH)2 + HCl
- Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,5 М AgNO3 и водородного электрода с pH=3. Составить, схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить
- Составить уравнение ОВР, уравнять методом электронного баланса. Какой объем оксида азота (II) при н.у. образуется при взаимодействии 3.2 граммов меди с разбавленной азотной кислотой
- Во сколько рал различается концентрация ионов водорода Н+ в 0.5М растворах серной и цнановодородной кислот
- Для предотвращения образования накипи проводят допарогенераторную обработку воды. Сколько извести Ca(OH)2 необходимо добавить
- Поверхностное натяжение воды σ = 73,05*10-3 Н/м для 20%-ного раствора H2SO4 (d = 1,143 кг/м3 ) σ = 72,7*10-3 Н/м. Рассчитать поверхностный избыток
- Указать металл, который может быть использован в качестве анодного покрытия изделия из никеля рН = 5. В чем отличие метода анодной защиты от анодного покрытия
- Рассчитать ЭДС хром-цинкового гальванического элемента при стандартных электродных потенциалах и при изменении активности потенциалопределяющих ионов у анода в 100 раз