Ирина Эланс
Дана эквивалентная масса металла mэ=9,0 г. Какой объем водорода при 270 С и давлении 2 атм. получится при взаимодействии заданной массы металла m (Ме)=50,0 г с серной кислотой. (Решение → 35745)
Заказ №38834
Дана эквивалентная масса металла mэ=9,0 г. Какой объем водорода при 270 С и давлении 2 атм. получится при взаимодействии заданной массы металла m (Ме)=50,0 г с серной кислотой. Дано: mэ=9,0 г Т=270С=300К Р=2атм=202600Па m(Me)=50,0г Найти: V(H2)-?
Решение:
1. Схематично реакцию взаимодействия металла с серной кислотой можно представить следующим образом: Ме+H2SO4 H2 +МеSO4 mэ=m(Ме)/n=9,0 г Вычислим число моль металла, участвующего в реакции n= m(Ме)/ mэ=50/9,0=5,56 моль Тогда уравнение реакции примет вид 6Ме+3H2SO4=3H2 +3Ме2(SO4)3
- Граждане Бутерькин и Затейкин заключили договор, по которому Бутерькин обязался за плату изготовить для Затейкина торт с использованием предоставленных Затейкиным редких целебных ягод. Однако когда торт был готов, он так понравился Бутерькину, что тот не смог бороться с собой и съел его сам.
- Функция предложения органайзеров описывается как Qs = ЗР - 300. а спрос на них как Qd = 900 - ЗР. 1. Определить равновесную цену и равновесный объем продаж.
- Рассчитать материалоотдачу и определить сумму относительной экономии (перерасхода) материальных ресурсов. Методом цепных подстановок определить количественное влияние факторов на результативный показатель – реализованную продукцию.
- Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительновосстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
- Какое количество оксида мышьяка (III) может быть окислено в мышьяковую кислоту 20 мл 64% раствора HNO3 (ρ = 1,4 г/см3 ), если HNO3 восстанавливается до NO?
- Напишите структурную формулу пептидного гормона брадикинина и охарактеризуйте его биологическую активность. Брадикинин имеет следующий состав: + 3Н2О → 2 + + + Н 85 NH2 Arg-Pro-Pro-Gly-Phe Ser-Pro-Phe Arg COOH.
- 30 Шестерня Cu-Ni-Pb-Zn Морская вода Для выполнения задания необходимо изучить теоретические основы процессов коррозии и методов защиты металлов от агрессивного воздействия окружающей среды [1-4]. Опишите электрохимическую коррозию Вашего варианта в заданных условиях (таблица 5) по следующей схеме.
- Используя принципы метода МО, составить энергетическую диаграмму молекулы, написать электронную конфигурацию и определить кратность связи: CO
- Окислительно- восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем.
- Рассчитайте материальный баланс процесса очистки сточных вод, расход которой составил Q = 125000 м3 /ч, если вводят дозу хлора X = 22 мг/м3 . Хлор производят методом электролиза раствора поваренной соли с концентрацией 300 г/дм3 .
- Дана схема реакции (см. ваш вариант в табл.1). 1. Подчеркните элементы, меняющие степень окисления. 2. Запишите реакции окисления и восстановления.
- Платформа, представляющая собой однородный сплошной цилиндр массой 200 кг и радиусом 2 м, на краю которой стоит человек массой 80 кг, вращается без трения вокруг вертикальной оси с частотой 18 об/мин. Человек начал двигаться по краю платформы со скоростью 2 м/с относительно нее в направлении ее вращения?
- Внешние энергетические уровни атомов имеют вид 3s 1 , 5s 2 5p 6 ; 4s 2 4p 6 , 2s 2 2p 5 . В каких периодах и в каких подгруппах находятся эти элементы.
- На основе метода ВС предположить пространственное строение молекулы и определить является ли молекула диполем: NF3 по примеру