​​​​​​​Дана реакция CH4(г)+H2O(г)FCO(г)+3H2(г) ΔН=-206 кДж Как повлияют на эту реакцию: а) увеличение температуры б) увеличение давления в) разбавление компонентов реакции инертным газом? (Решение → 31958)

Заказ №38836

Дана реакция CH4(г)+H2O(г)FCO(г)+3H2(г) ΔН=-206 кДж Как повлияют на эту реакцию: а) увеличение температуры б) увеличение давления в) разбавление компонентов реакции инертным газом?

Решение:

1. Смещением или сдвигом химического равновесия называют изменение равновесных концентраций реагирующих веществ в результате изменения одного из условий реакции. Направление, в котором сместилось равновесие, определяется по принципу Ле Шателье: Принцип Ле Шателье - Брауна (1884г.) — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение. Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном. Во всех реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объёма за счёт изменения количества вещества при переходе от исходных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе. Скорость химической реакции зависит от многих факторов, основные из которых: - концентрация (давление) реагентов, - температура - действие катализатора. Эти же факторы определяют и достижение равновесия в реагирующей системе. Направление, в котором смещается равновесие, определяется по принципу Ле Шателье:

​​​​​​​Дана реакция CH4(г)+H2O(г)FCO(г)+3H2(г) ΔН=-206 кДж Как повлияют на эту реакцию: а) увеличение температуры б) увеличение давления в) разбавление компонентов реакции инертным газом?

​​​​​​​Дана реакция CH4(г)+H2O(г)FCO(г)+3H2(г) ΔН=-206 кДж Как повлияют на эту реакцию: а) увеличение температуры б) увеличение давления в) разбавление компонентов реакции инертным газом?