​​​​​​​Константа равновесия гомогенной системы N2+3H2F2NH3 при некоторой температуре равна 0.1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0.8 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрацию азота. (Решение → 31953)

Заказ №38836

Константа равновесия гомогенной системы N2+3H2F2NH3 при некоторой температуре равна 0.1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0.8 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрацию азота.

Решение:

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс (ЗДМ). Согласно ЗДМ скорость реакции, протекающей в одну стадию, при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам. Следовательно, для реакции N2+3H2F2NH3 Скорость прямой реакции v1 =k1*C (N2)*C3 (H2) где v – скорость реакции k – коэффициент пропорциональности, который называется константой реакции C3 (H2) и C(N2)- молярные концентрации реагирующих веществ Скорость обратной реакции v2=k2 C 2 (NH3) При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы:      3 2 2 2 3 1 2 N H NH k k Кр   В выражение Кр входят только равновесные концентрации всех веществ системы. Понятие обратимости тесно связано с учением о равновесных химических процессах. Учитывая, что СИСХ = [C] + С, где СИСХ – исходная концентрация вещества; [C] – равновесная концентрация вещества; С – концентрация прореагировавшего вещества или ее изменение во времени, соответственно, моль/л.

​​​​​​​Константа равновесия гомогенной системы N2+3H2F2NH3 при некоторой температуре равна 0.1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0.8 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрацию азота.

​​​​​​​Константа равновесия гомогенной системы N2+3H2F2NH3 при некоторой температуре равна 0.1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0.8 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрацию азота.