Дано уравнение реакции (см. вариант 6 в табл. 3) 1. Найдите в прил.1 стандартные энтальпии образования ∆H°(298° K) и стандартные энтропии S° (298° K) для всех веществ, участвующих в реакции. (Решение → 35518)

Заказ №38834

Дано уравнение реакции (см. вариант 6 в табл. 3) 1. Найдите в прил.1 стандартные энтальпии образования ∆H°(298° K) и стандартные энтропии S° (298° K) для всех веществ, участвующих в реакции. 2. Вычислите изменения энтальпии и энтропии при протекании прямой реакции в стандартных условиях. Сделайте вывод, экзо- или эндотермическая данная реакция и объясните знак ∆ S. 3. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях ∆G° (298К) и установите направление самопроизвольного протекания реакции. 4. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии. 5. Рассчитайте ∆G° при Т=Тр – 100 и Т= Тр + 100 и постройте график зависимости ∆G° и Т. Определите область температур самопроизвольного протекания реакции- и веществовосстановитель. 6. Вычислите значение константы равновесия (К) для температур: Т=Тр, Т= Tp -100, T=Tp – 100. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину К и на смещение равновесия. 7.Как изменится энтропия, если к продуктам, полученным в результате реакции добавить 1 моль N2 ?

Решение:

1. В таблице указаны стандартные энтальпии образования ∆H°(298° K) и стандартные энтропии S°
(298° K) для всех веществ, участвующих в реакции.
C2Н4(г)+H2(г)=C2H6(г)
Таблица 3.1 Вычисление изменения энтальпии и энтропии при протекании прямой реакции в
стандартных условиях
Вещество Формула ΔН0
298, кДж/моль S
0
298, Дж/(моль*К)
Продукты реакции
этан C2H6(г) -86,67 229,5
Исходные реагенты
этилен C2H4(г) 52,28 219,4
водород Н2(г) 0 130,6
реакция -138,95 -120,5
2. Величину Н называют энтальпией.